金属拉伸心得体会和感想 金属材料的拉伸与压缩实验心得体会(四篇)

心中有不少心得体会时，不如来好好地做个总结，写一篇心得体会，如此可以一直更新迭代自己的想法。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧。下面是小编帮大家整理的优秀心得体会范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

有关金属拉伸心得体会和感想一

1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同.

2.了解置换反应的特点，并能加以判断.

3.熟记常见金属的活动性顺序表.

4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应.

教学重难点

金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具

教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?

[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式

请一个同学到黑板上来写

[板书]一、金属与氧气的反应

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，能举出一些例子吗?

[问] “真金不怕火炼”说明了什么?

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品?

[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜与稀酸的反应。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] mg+2hcl==mgcl2+h2↑

zn+h2so4==znso4+h2↑

fe+h2so4==feso4+h2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?

[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?能不能写出反应的化学方程式?

[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[投影展示活动与探究的内容]

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?

[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。

[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

[投影]比较刚才实验中用到的这三种金属的活动性

[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

[板书]三、金属活动性顺序

[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?

[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

有关金属拉伸心得体会和感想二

品名规格

生产厂

数量(吨)

价格

(元/吨)

金额

(元)

交货地点

交货时间

根据金属交易所规则，买卖双方自愿签订本合同，并全面执行下列条款：

一、质量品级：在金属交易所上市交易的铜、铝、铅、锌、锡、镍、生铁等的金属质量等级，一律执行《国家标准》。没有国家标准的，按《部颁标准》执行。

二、数量：本合同溢短技量允许范围为总量的±5%。

三、价格：本合同价格(元/吨)仅指交易所当日的、指定地点仓库的交易成交价。成交前发生的仓装、运输、保险等项费用均已包括在内。

四、结算、按交易所交易业务试行规则执行。

五、交货与验收：买卖双方均按成交合同标的收验、交货。卖方交货时，随附生产厂商的质量保证书。

六、交易保证金：本合同买卖双方均需向交易所缴纳保证金___________元。合同执行后，保证金分别退还各方。

七、交易所手续费：交易手续费按成交金额的1‰收取。

八、争议仲裁：买卖双方就本合同内发生争议，由交易所协调，协调不成得向交易所申请仲裁。

九、违约罚则：买卖中发生违约时，交易所作为交易合同履约保证人，有权按交易业务试行规则执行罚处。

十、合同转让：本合同在交易所按规则转让时，应同时办理过户手续。

十一、附则：本合同一式二份，由买卖双方签名盖会员单位合同章后，由交易所统一保管。

金属交易所

经办人：____________________

买入方单位：________________

经办人：____________________

卖出方单位：________________

经办人：____________________

年月日

有关金属拉伸心得体会和感想三

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修ⅰ《第三章 金属及其化合物》

第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理

本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）第一课时教学目标

1．知识与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（na、mg、al）与o2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法目标：

通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观目标：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

边的物质和发生的事情。

（四）第一课时教学重点和难点

钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

二、教法和学法

（一）教学方法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

（二）学法指导

本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程

（一）创设情境，引入新课。

让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

（三）复习旧知：课本p42“思考与交流”。

1．复习金属的物理性质。

2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

3．根据na、mg、al的原子结构示意图，分析na、mg、al的原子结构与其化学性质的关系。

（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明na易被空气中的o2氧化。

3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

4.回忆al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对al的保护作用

5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

（五） 课堂小结

引导学生分析na、al和氧气反应过程中，na、al元素化合价的变化，以及在反应中na和al体现的性质，得出结论：na、al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和cl2、s等氧化剂发生氧化还原反应（列出na与cl2反应、fe与s反应的化学方程式）。

（六）布置作业：

四、板书设计

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

钠的`物理性质：银白色金属、质软、熔点低

1．na与o2的反应

－2 常温下： 4na + o2 ==== 2na2o （白色）

加热条件下：（淡黄色）

2．铝与o2的反应

4al + 3o2 ==== 2al2o3

3．金属与其它非金属的反应

△ 2na + cl2 ==== 2nacl

△ fe + s ==== fes －1 △ 2na + o2 ==== na2o2

有关金属拉伸心得体会和感想四

[板书]一、金属与氧气的反应。

金属钠与氧气的反应。

钠的保存及其物理性质。

常温下4na+o2====2na2o加热2na+o2δna2o2

白色固体淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。

铝与氧气的反应

4al+3o2点燃2al2o3

纯氧中：

空气中：

[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。

[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应。