2023年《质量守恒定律》教学设计与反思(优质10篇)

总结是我们成长过程中必不可少的一环，我们应该勇敢地面对并积极总结。在写一篇较为完美的总结时，首先要明确总结的目标和主题。以下是小编为大家收集的总结范文，供大家参考和借鉴。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇一

(一)知识与技能：

2、理解化学方程式的意义。

(二)过程与方法：

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;。

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

(三)情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;。

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;。

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学重难点。

教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学过程。

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?

【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系。

提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和。

a、b、c、=d、有时，有时，有时=。

设计实验，验证假设：

(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)。

(设计实验)1、白磷+氧气点燃五氧化二磷。

2、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁。

(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)。

2、选择哪些实验仪器和装置。

3、主要操作步骤。

(演示)白磷在空气中燃烧(注意白磷的保存方法)。

(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)。

2、容器底部为什么要铺一层细沙?

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?

4、整套仪器装置为什么要密闭?

(学生实验)铁钉与硫酸铜溶液反应。

文档为doc格式。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇二

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2．教材中的内容。

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的`事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

1．知识技能基础。

初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

2．学习能力方法。

所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

3．非智力因素。

有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

1．知识与技能。

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法。

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

3．情感态度与价值观。

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

1．教学重点。

2．教学难点。

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

教师活动。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇三

知识技能：

2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。

3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。

难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

辅助手段：多媒体。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。

多媒体展示相关内容。

[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

1.推断物质的元素组成。

2.确定物质的化学式。

3.解释生活或实验中的一些现象。

4.用质量差确定某一物质的质量。

5.化学计量数的待定。

6.表格数据分析。

多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。

[板书]三.直通中考。

分析近五年有关质量守恒定律应用的考题，并用多媒体展示。

[小结]本节课同学们都有哪些收获？

倾听并思考，举手回答解决引言中问题的方法。

观看思考，并积极配合老师，回答老师提出的相关问题。

回顾思考。

积极思考，并进行分组讨论，解决相关问题。

归纳总结。

思考，讨论。

小结归纳。

激发学生的学习兴趣。

明确复习目标，准确把握中考动向，做到有的放矢。

使相关基础知识条理、系统化，加深对质量守恒定律的理解和认识。

实现宏观到微观的跨越，更加透彻的认识并分析质量守恒定律。

明确相关知识考题类型，做到有的放矢。

了解中考动向。

培养学生的总结，归纳能力，表达能力。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇四

质量守恒定律是学生在初中化学中学习的唯一一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言-化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。...

质量守恒定律是学生在初中化学中学习的唯一一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言-化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。

由于我对初中化学教学工作经验不足，同时尚无机会听有工作经验的老师上过此课，因此我只能通过阅读课程标准、教材、教师教学用书以及利用网络来充实我的教学设计。我在查询资料的时候发现，很多老师在讲解质量守恒定律的时候，大多是按教材的顺序，按部就班的进行，因此我就在想，能不能走一条不一样的路？即先理论再实践最后理论的顺序来讲解质量守恒定律一课。于是我就按照上述顺序开始进行教学设计，并付诸于实践。

三、是课堂气氛比较好，这源于我和学生平时的关系比较融洽；

四、是演示实验示范性比较好，能够一边实验一边提醒学生接下来需要怎么做。

一、是有新课程的理念但是还很稚嫩，需要进一步的强化；

三、是在学生读出的天平读数有问题时没有立即纠正；

八、是字写的较差，使得精心设计的板书减色不少。

我认为这节公开课虽然顺利完成了教学目标，但是需要改进的地方还很多，在以后的教学中要经常向有经验的老师学习，争取做的更好。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇五

在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。本课题主要通过实验来探讨公演反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何各物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究公演反应的客观规律，为公演方程式写和计算的教学做好理论准备。

学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本课题的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的各类和原子的数目没有增减，从而实现本课题难点的突破。本课题对初中化学乃至今后的高中化学学习都题内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。

（1）体现新课程改革素质教育的教学理念。

（2）体现学生自主探究的学习方式。

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中得来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这咱课堂体验正是我们所要追求的。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇六

知识技能：

2、能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。

难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

辅助手段：多媒体。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容，对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。

多媒体展示相关内容。

[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇七

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。下面就是应届毕业生小编整理的《质量守恒定律》教学设计和反思，欢迎大家阅读。

1. 了解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

2. 能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。

1. 掌握科学探究的一般方法。

2. 掌握对比学习的方法。

3. 让学生在科学探究中发现科学，享受科学探究的乐趣。

1. 通过探究学习，培养学生科学探究的精神和科学探究能力。

2. 通过分析波义耳称量方法错误的原因，从而让学生认识到做科学不仅有严谨的科学态度，而且更要有科学的研究方法。

3. 初步培养学生辨证唯物主义的物质观。

质量守恒定律的探究活动和质量守恒的微观解释。

科学探究的学习方法的培养。

探究学习、合作学习。

[引入] 我们在日常生活中常常对某些自然现象产生各种各样的疑惑，比如一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，如果你仔细研究会发现，铁生锈，质量变重了，这都是为什么?你在日常生活中遇到过哪些类似上述事例呢?请同学们思考，并把你的'想法说给大家听听。

[讨论] 学生回答。

[引导] 在300年前，化学家就以此类现象进行质量研究。

[幻灯片]1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热汞，结果发现反应后物质的质量增加了。

[引导] 物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变?是增加，减少，还是不变?现在让我们探究一下。

[探究活动]

1.讨论

(1) 你认为物质发生化学变化时，其总质量是如何变化的?

(2) 你假设的依据是什么?

(3) 你能设计实验来检验你的假设吗?

(4) 请把你的实验方案和大家交流讨论一下。

(5) 听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗?

请完善你的设计方案，并进行实验验证。

2.分组实验，学生合作，老师指导，完成实验并记录步骤、现象和结论。

3. 交流与评价

(1) 第一组(密闭容器内的大理石与稀盐酸反应)代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。

(2) 第二组(敞口容器内的大理石与稀盐酸反应)代表交流实验步骤、现象，通过对比学习的方法分析天平不平衡的原因。

(3) 分析波义耳称量方法，从而让学生认识到科学不仅要有严谨的科学态度，更重要的是要有科学的研究方法。

(4) 第三组(用气球密封容器口，容器内的大理石和稀盐酸反应)代表交流实验步骤、现象、讨论天平不平衡的原因，从而让学生认识到设计方案要做到科学、全面。认识到科学道路不是一帆风顺的。

(5) 第四组(密封容器内硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应)代表交流实验步骤、现象，进一步强化质量守恒定律。

(6) 利用质量守恒定律解释生活中化学反应的现象，求反应后生成气体的质量。

[引导] 你能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗?

[讨论] 学生讨论，老师参与，一起观看水通电生成氢气和氧气的微观过程。

[小结] 质量守恒的原因。

[幻灯片] 用质量守恒的原因，分析问题。

[小结] 略。

[作业]寻找生活中看似质量变化，实际质量守恒的例子。

本节课采用学生探究的教学方法，并运用多媒体展示水分解的微观示意图，使微观现象变得清晰可见。同时，不同组别的探究实验，让课堂气氛比较活跃，从一开始各组实验不同，就让他们兴奋，最后实验现象也不同，实验结果更是不同，学生开始关注其他组的实验，查找结果不同的原因，从而发现有气体生成的实验需要在密闭的容器中进行，进一步理解天平不平衡不是因为不遵守质量守恒定律，而是生成的气体跑掉了，同样就能理解有气体参加的反应也需要考虑密闭体系。实验教学中多采用类比试验，让学生在探究中学会类比，学会仔细观察，那么教学中的难点会迎刃而解，起到事半功倍的效果。

在以后的教学中我们可以设计对比实验，让学生学会类比的试验方法，让化学课堂成为探究的天地，让学生的能力在探究中增强。不过其中的困难还需要克服，尤其实验设计更需下大功夫。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇八

1、知识;通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

实验探讨法。

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3、溶液等。

学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：

(1)白磷燃烧前、后质量的测定。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定。

称量记录：

反应前的总质量(锥形瓶+空气+白磷)是?克。反应后的总质量是?克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法。

问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义?

《质量守恒定律》教学设计与反思篇九

上完本节课之后收获颇多，收获包括成功之处也包括从本节课发现的问题，但我个人认为这节课总体上还是能够完成预期教学目标的。首先我认为本节课有以下成功之处：

通过华生向福尔摩斯提出的问题（如何知道福尔摩斯抽烟时吐出的烟和气的质量），一开始就调足了学生的胃口，让学生对学习本课内容产生了好奇心，同时也为接下来本课要以科学探究为主线的教学过程定下了基调。

学生是化学教学的主体，实验是化学教学的基础，科学探究是化学教学的基本方法，让每个学生都参与到“物质在化学反应前后总质量是否改变”这一科学探究中来，是我在进行本节课教学设计时的中心思想。第一步通过出问题“物质在化学反应前后总质量是否改变”后，第二步由学生作出猜想与假设：物质在化学反应前后总质量不变/减小/增加三种可能。第三步设计和实施实验由学生分组完成硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量测定的实验以及由教师演示、学生观察的白磷燃烧前后质量的测定实验。第四步分析实验现象得出结论，通过学生分组实验和观察教师的演示实验让学生归纳实验中出现的现象，进而总结由实验可以得到的结论：在化学反应前后物质的总质量不变。通过实验和科学探究学生能更好的理解质量守恒定律同时也培养了学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题的能力。

在本课中，我特意安排了学生的分组实验，让学生充分参与到科学探究的过程中来，由学生作出猜想与假设，由学生实施实验，由学生归纳实验现象，最后又由学生得出结论。整个科学探究都体现了以学生为中心。在实验中学生的学习兴趣也得到了最大限度的提高，原本上课比较拘束的，甚至默默无闻的学生也“生龙活虎“起来，积极的投入到课堂中来。

本课探究的质量守恒定律可以选用的实验有很多，但如何选择既能说明问题又能便于学生理解和操作，同时能确保成功的实验却也经过了我的一番深思熟虑。最后我选择硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量的测定这一实验作为学生的分组实验收到了不错的效果：1、使学生看到了化学变化的明显现象（生成一种蓝色的沉淀）2、操作简便，实验中只有天平的使用，液体试剂的取用等常规操作3、确保实验能成功，该实验中没有气体的参与和生成，故一般实验不会失败。

当然，在本课的教学中我也发现了一些不足，有待在日后的教学工作中予以改进。

《质量守恒定律》教学设计与反思篇十

(一)知识与技能：

2、理解化学方程式的意义。

(二)过程与方法：

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;。

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

(三)情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;。

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;。

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学重难点。

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学过程。

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?

【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系。

提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和。

a、b、c、=d、有时，有时，有时=。

设计实验，验证假设：

(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)。

(设计实验)1、白磷+氧气点燃五氧化二磷。

2、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁。

(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)。

2、选择哪些实验仪器和装置。

3、主要操作步骤。

(演示)白磷在空气中燃烧(注意白磷的保存方法)。

(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)。

2、容器底部为什么要铺一层细沙?

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?

4、整套仪器装置为什么要密闭?

(学生实验)铁钉与硫酸铜溶液反应。