铁的性质说课稿范文简短(精选10篇)

通过总结，我们可以更好地总结经验，提高工作和学习的效果。培养语文兴趣，是掌握好语文的关键。在范文中，你可以找到一些写作的亮点和技巧，来提高自己的写作水平。

铁的性质说课稿范文简短篇一

本节课立足于学生的主体发展，重视学生的主动参与，学生能根据教师的导，积极主动地学。知识与能力同步发展，智育与德育容于一体，较好的实现了本节课的教学目标。我觉得做的比较好的有这几个方面：

1、通过直观、推理让学生充分感知，然后经过比较归纳，最后概括小数的性质，从而使学生从形象思维逐步过渡到抽象思维，进而达到感知新知、概括新知、应用新知、巩固和深化新知的目的。

2、采用快乐教学法，激发学生的学习兴趣，鼓励学生积极发言和敢于质疑，引导学生自己动脑、动手、动口、动眼等多种形式的巩固练习，使学生变苦学为乐学，把数学课上得有趣、有益、有效。

3、做为学生通过本节教学学会运用直观的教学手段理解掌握新知识，学会有顺序地观察问题、对比分析问题、概括知识及联想的方法，可以说学生的能力得到了充分的发展。

4、教学中应用了比较法，便于发现规律，揭示规律，总结性质。这样教学，把静态的知识结论转化动态的求知过程，让学生真正成为学习的主人，对所学的内容理解深刻，记忆牢固，不但知其然，而且知其所以然。同时，还培养了学生归纳概括事物本质属性的能力。

1、在问题得以解决的过程中，学生锻炼了运用已有知识解答新问题的能力，培养了运用教学知识的意识。《数学课程标准）强调：数学活动必须建立在学生的认知发展水平和已有的知识经验基础上，这样教学，也正是使本节课牢牢地扎根于小数意义的基础上，是小数意义的运用，而不是简单的重复，因而是有意义学习。

2、在教学规律的时候不是直接的书面呈现，而是先让学生说说自己的'发现，逐步引导学生的出规律。这样使学生的思维从形象思维逐步过渡到抽象思维，达到突破难点的目的。在规律的学习中，对概念的指导十分到位，让学生说说规律中的你认为重要的字，一下字就发散了学生的思维，让学生去寻找符合性质的操作。对规律加深了印象。同时，通过看书交流，培养了学生的自学能力和合作意识。

3、一个规律的得出，先要观察，然后猜测，在猜测的基础上进行验证，在验证的基础上归纳。规律的得出，不求一下子十分准确，在不断发现中逐步加以完善，逐步加以提升。

建议：1、数学也需要在轻松的氛围中，有趣的情景中学习，建议能创设一些适合的数学情景。

2、学生要获得终身可持续发展，在数学教学中，既应注重知识的获取和能力的培养，更应注重数学思想方法在学习中的渗透，培养学生探索精神。学生的思路也会在探索中更加开阔，而不会局限于书中的简单运用，学生创造性思维得不到培养。

3、学生的回答太呈现教材所规定的内容，一个理解是学生预习工作做的好，另一个理解是教师课前工作做的多，所以，回答之中总觉得缺乏学生自己的东西。

4、学习探索的方法单一，没有引导学生去用自己的方式解决问题，教师不敢放手，谨慎的教学态度阻碍了学生探索精神的培养，老师该放手的时候就放手。

铁的性质说课稿范文简短篇二

 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

培养学生观察实验能力和思维能力。

对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

 讲授与实验、讨论相结合。

仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

 1课时。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

联系生产、生活实践、进行识记。

激发学生的学习兴趣。

[展示]我国钢铁发展简史引入课题。

阅读课本117~118页。

对学生进行爱国主义教育。

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品。

[介绍]铁的密度、熔点、沸点。

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习。

做练习一。

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。

铁跟氧气的反应。

（1）铁能在氧气中燃烧。

回忆：铁在氧气中燃烧的实验。

思考并回答问题。

书写化学方程式。

复习旧知识为学习新知识打下基础。

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验。

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe2o3）。

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件。

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力。

培养学生思考、分析能力。

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风。

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习。

做练习二。

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识。

[演示实验]投影实验6-2。

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验。

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力。

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础。

[板书]2.铁跟酸的反应。

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化。

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价。

提高原有知识的水平。

[投影]课堂练习三(见附3)。

指导学生做练习。

做练习三。

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识。

[演示实验]实验6-3。

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式。

培养学生观察实验的能力。

提高分析问题和书写方程式的能力。

[指导阅读]介绍湿法治金。

阅读课本120页。

进行爱国主义教育。

[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习。

做练习四。

巩固知识。

[课后小结]引导学生小结。

小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力。

[投影]随堂检测。

完成检测题。

及时反馈。

附1：课堂练习一。

延展性（b）导电性（c）硬度小（d）熔点高。

3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁。

附2:课堂练习二。

4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.

5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。

6.某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为。

附3：课堂练习三。

7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是。

（a）铁与稀硫酸。

（b）铁与稀盐酸。

（c）细铁丝在氧气中燃烧。

（d）大理石与稀盐酸。

（e）二氧化碳通过炽热的木炭层。

（f）加热高锰酸钾。

8.将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4：课堂练习四。

10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。

11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。

12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是。

（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气。

（a）镁(b)铝(c)锌(d)铜。

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为。

（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。

附5:课堂练习答案。

1.(c)2(b)3(c)。

4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜、fe2o3、fe3o4feo。

6.56。

7.化学方程式略（c）（d）（f）8.大于9.镁、铁、锌。

10.铁粉边滤11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。

附6：随堂检测。

1.铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在。

铁的性质说课稿范文简短篇三

梯形是只有一组对边平行的四边形，是幼儿所要熟悉的平面图形中最难明白的一种，尤其是梯形的观点。

我说课的运动是中班的数学《梯形》。

一、计划思绪：

梯形是只有一组对边平行的四边形，是幼儿所要熟悉的平面图形中最难明白的一种，尤其是梯形的观点。是以，中班幼儿熟悉梯形，只要明白梯形的特性，能找出响应的图形即可，不须要求幼儿用说话形貌梯形的特性。我把本运动的目的定为：

1、开端明白梯形的特性，并能不受其他图形的滋扰在种种图形中找出梯形。

2、熟悉差别的梯形，生长幼儿的.不雅察、比力、着手本领。

3、诱发孩子们进修图形的爱好。

重点：开端相识梯形的特性。

难点：熟悉差别的梯形。

二、说预备。

为了更好的举行讲授，我做出以下预备：

情况创设：运动室内放一些包罗梯形的丹青。

西席演示器具：正方形娃娃、长方形娃娃、梯形娃娃。

幼儿学具：包罗有梯形的的丹青多少张（没涂色）。

三、说讲授教法。

新《纲领》指出“西席应当成为运动的支撑者、互助者、引诱者”。运动中西席要心中有目的，眼中有幼儿，不时有教诲，幼儿园教案以互动的、开放的、研讨的理念，让幼儿真正成为进修得主体。是以我接纳了操纵法，景象法，互动法，并计划游戏情势，让幼儿在游戏中进修，充实施展幼儿进修的努力性。为了更好地凸起幼儿的主体职位地方，在全部讲授历程中，经由过程让幼儿听一听，说一说、做一做等多种情势，让幼儿努力动眼、动耳、动脑、动口，引诱幼儿经由过程本身的进修体验来进修新知，努力开展本节课的讲授运动。

四、说法式计划。

讲堂讲授是幼儿数学常识的得到、技巧技能的形成、智力、本领的生长以及头脑品行的养成的重要门路。为了到达预期的讲授目的，我对全部讲授历程举行了体系地计划，遵照目的性、团体性、开导性、主体性等一系列原则举行讲授计划。计划了四个重要的讲授法式：

温习清算根本上，渗出新常识点—新授运动—牢固运动—生存化延长。

1、经由过程探求、涂色运动让幼儿开端感知梯形的特性。

让幼儿找出图中不是长方形、正方形的图形并涂上色彩。

因为梯形的观点幼儿不轻易明白幼儿园教育随笔，以是运动计划我就不从观点入手，而让幼儿经由过程操纵运动，重复感觉，渐渐明白梯形的特性。

2、不雅察相识梯形特性。

（2）小结：这个像滑梯的图形，名叫—梯形。

（3）不外，梯形宝宝可淘气呢，它一下子翻跟头，一下子躺下睡觉，你们看如许照旧梯形吗？（小结：本来梯形可以倒着放，睡着放，它们都是梯形。）。

（4）分离出示直角梯形、等腰梯形，让幼儿相识它们也是梯形。

幼儿熟悉梯形的别的一个难点是梯形的多样性。幼儿熟悉的特色是先入为主，轻易形成定势。以是运动开端时就要让幼儿打仗种种梯形，每个环节中幼儿所看到的、制造的梯形都是种种百般的。

3、经由过程再一次的操纵运动让幼儿牢固相识梯形的根基特性。

（1）来了一些小客人，他们说肚子饿了，想吃梯形饼干，小朋能资助他们吗？

（2）先请小朋们从种种外形的饼干中遴选出1块梯形饼干，举起来给先生查验。

（3）再选择2块差别的梯形饼干，给搭档查验后喂小客人，并对小客人说：“请吃梯形饼干”。（西席在旁留意查验）。

此环节是我在讲授中故意配置的一个难点，给小客人喂梯形饼干幼儿得选择2块差别的梯形饼干，给搭档查验后喂小客人，并对小客人说：“请吃梯形饼干”。幼儿手工制作这里必需选择差别的梯形饼干，对一部门幼儿来说，是须要思索一下的。只有让幼儿颠末肯定的尽力超过已往才气从中引发他们的进修爱好，从心底里获得满意。

4、经由过程探求生存中常见事物中的梯形，加深对梯形特性的熟悉。

（1）让幼儿在运动室四周张贴的图片中，探求梯形宝宝，先请一名幼儿找找、说说。

（2）勉励全部幼儿探求梯形，跟搭档和客人先生说说梯形宝宝藏在那里。

在全部引导历程中哦注意“三最”：即最大的不雅察（尽力不雅察每位幼儿，制止笼统评价）；最小的干涉（西席脚色举行逊位，不干涉替换）；最多的勉励（勉励幼儿的点滴前进）。

别的，尽力掌握“玩数学”的度。不在游戏中锐意地“教”，让幼儿在游戏中充实发泄情绪，感觉愉悦。

这节课，我经由过程四个环节的讲授计划，既遵照了观点讲授的纪律，又切合幼儿的认知特色，引导幼儿不雅察、游戏，操纵，获取新知；同时注意造就幼儿的头脑和各项本领。在讲授历程中让幼儿动口、着手、动眼、动脑为主的进修要领，使幼儿学有爱好、学有所获。

铁的性质说课稿范文简短篇四

学好这部分知识可以为今后学习“分数的基本性质”、“比的基本性质”等规律性较强的知识打下一个比较好的铺垫。

根据《数学课程标准》要求和对教材内容理解、分析，我将本节课的教学目标定位为：

1、让学生在现实的情景中通过猜想、验证以及比较、归纳等活动，理解并掌握小数的性质，会应用小数的性质化简或改写小数。

2、让学生在自主探究、合作交流中理解和掌握小数的性质，提高学生运用知识进行判断、推理的能力。

3、激发学习数学的兴趣，体验数学问题的探究性和挑战性。

教学重点：让学生理解并掌握小数的性质，并能应用小数的性质解决实际问题。

教学难点：理解小数性质归纳的过程。

教具、学具准备：直尺、正方形纸片，多媒体课件。

课程标准告诉我们，数学学习过程应引导学生主动地进行观察、实验、猜测、验证、推理与交流，而“动手实践、自主探索与合作交流”应成为学生学习数学的重要方式。因此，我设计了如下的教法与学法。

1、以学生活动为主体。通过多种形式的学生活动，促使学生动手、动脑、动口参与学习活动。

2、体现规律形成的全过程。教学中，教师不是简单的奉送结论，而是在展示知识的发生、发展过程中引导学生自己去观察、猜测、操作、验证，发现、分析、归纳和巩固运用。

3、坚持面向全体，以学生发展为本。教学中兼顾到不同层次的`学生，尽最大的努力体现因材施教，促进学生个性发展，并在空间、时间上为学生提供发展的充分条件。

基于以上对教材教法的分析，我设计了以下几个教学环节：

一、创设情景，引发兴趣。

以超市购物的话题引入，让学生根据信息提出关于小数大小比较的问题，引导学生猜测“铅笔和橡皮，哪一个贵？”这样设计，不仅让学生复习上课时的内容，而且从学生的生活经验入手，使学生切身体会数学来源于生活，感受数学与生活的密切联系，引发学生的探究欲望，为主动探究新知识聚集动力。

二、猜想验证，探究性质。

本环节我设计以下几个层次：

1、小组合作，初步感知。

在猜测0.9=0.90的基础上，引导学生质疑：你的猜想正确吗？小组合作，选择喜欢的工具，通过量一量，涂一涂，验证自己的猜想，然后让学生“观察等号左右两边的小数，你有什么发现吗？”（先留给学生充分的时间独立思考，然后小组内交流）（引导出小数的末尾有没有0，小数的大小一样。）。

这样设计把问题放到小组中，让学生在讨论的基础上找到解决问题的方法。教师参与活动，以合作者的身份与学生平等相处，提出自己的看法，尊重学生的意见，鼓励学生大胆动手量一量、涂一涂进行验证，培养学生敢于表达见解的精神，充分调动学生的积极性。

2、举例验证，总结性质。

初步验证的基础上，引导学生进一步质疑“我们的猜想是不是对所有的小数都适用？”，组织学生进行举例，然后小组合作验证，全班交流，最后引导学生“观察这些数据，你有什么发现？”，通过交流，总结板书：小数的末尾添上0或者去掉0，小数大小不变。（板书课题：小数的性质）这样，让学生在初步发现规律之后，举例验证，体现了从特殊到一般的思维过程，不仅让学生初步学会了举例验证的方法，而且体现了辨证唯物主义的思想。

本环节意在尽可能多地提供机会让学生在实践操作中学习，引导学生通过动手实践、自主探究，在观察、实验、猜测、验证、推理与交流的数学活动中，初步理解和掌握小数的性质。

3、利用性质，体会价值。

本环节设计让学生初步应用小数的性质对小数进行化简改写，先让学生独立完成题目，在这个过程中，设置关键性问题“这个0可以去掉吗？”“怎样把5改写成三位小数呢？”要引导学生重点理解“13.040中间的0为什么不能去掉”“把5变成小数后为什么要在它的右下角加上小数点”，为学生提供充足的独立思考和合作探索的时间和空间，使学生在解决问题的过程中加深对小数性质的理解，体会小数性质的价值。

三、练习反馈，巩固内化。

本环节设计三个层次的题目，包括基本题，综合题和拓展题。基本题的设计面向全体，使每个学生都能巩固基本的方法和技能，综合题关注差异，使不同程度的学生有不同的发展，拓展题关注发展，使不同层次的学生得到不同程度的提高。

四、总结质疑，自我提高。

让学生交流学习的收获，引导学生梳理所学知识，总结学习方法，并在自评与互评的反思中提高。

以上是我对这一课时的教学设想，在这堂课的设计中，注重引导学生沿着“实例――猜想――验证――总结――应用”的轨迹去探索、去发现，使学生体验探索、发现数学规律的基本策略和方法。我相信学生能在老师的带领下，完成此节课的教学内容，基本达到教学目标。说课完毕，欢迎指正，谢谢！

铁的性质说课稿范文简短篇五

铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2。教学目标

（1）知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。

（2）过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

（3）情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

3。教学重点和难点

（1）重点：铁的化学性质

（2）难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

1。学情分析

在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

2。教材处理及意图

（1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

（2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

（3）铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

（4）关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。

1。教学方法：“引导——探究”教学模式。

2。学法指导：指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法；通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

3。评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

4。教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。

采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。

，铁的性质 说课稿

铁的性质说课稿范文简短篇六

一、计划思绪：

梯形是只有一组对边平行的四边形，是幼儿所要熟悉的平面图形中最难明白的一种，尤其是梯形的观点。是以，中班幼儿熟悉梯形，只要明白梯形的特性，能找出响应的图形即可，不须要求幼儿用说话形貌梯形的特性。我把本运动的目的定为：

1、开端明白梯形的特性，并能不受其他图形的滋扰在种种图形中找出梯形。

2、熟悉差别的梯形，生长幼儿的不雅察、比力、着手本领。

3、诱发孩子们进修图形的爱好。

重点：开端相识梯形的特性。

难点：熟悉差别的梯形。

二、说预备。

为了更好的举行讲授，我做出以下预备：

情况创设：运动室内放一些包罗梯形的丹青。

西席演示器具：正方形娃娃、长方形娃娃、梯形娃娃。

幼儿学具：包罗有梯形的的.丹青多少张（没涂色）。

三、说讲授教法。

新《纲领》指出“西席应当成为运动的支撑者、互助者、引诱者”。运动中西席要心中有目的，眼中有幼儿，不时有教诲，幼儿园教案以互动的、开放的、研讨的理念，让幼儿真正成为进修得主体。是以我接纳了操纵法，景象法，互动法，并计划游戏情势，让幼儿在游戏中进修，充实施展幼儿进修的努力性。为了更好地凸起幼儿的主体职位地方，在全部讲授历程中，经由过程让幼儿听一听，说一说、做一做等多种情势，让幼儿努力动眼、动耳、动脑、动口，引诱幼儿经由过程本身的进修体验来进修新知，努力开展本节课的讲授运动。

四、说法式计划。

讲堂讲授是幼儿数学常识的得到、技巧技能的形成、智力、本领的生长以及头脑品行的养成的重要门路。为了到达预期的讲授目的，我对全部讲授历程举行了体系地计划，遵照目的性、团体性、开导性、主体性等一系列原则举行讲授计划。计划了四个重要的讲授法式：

温习清算根本上，渗出新常识点―新授运动―牢固运动―生存化延长。

1、经由过程探求、涂色运动让幼儿开端感知梯形的特性。

让幼儿找出图中不是长方形、正方形的图形并涂上色彩。

因为梯形的观点幼儿不轻易明白幼儿园教育随笔，以是运动计划我就不从观点入手，而让幼儿经由过程操纵运动，重复感觉，渐渐明白梯形的特性。

2、不雅察相识梯形特性。

（2）小结：这个像滑梯的图形，名叫―梯形。

（3）不外，梯形宝宝可淘气呢，它一下子翻跟头，一下子躺下睡觉，你们看如许照旧梯形吗？（小结：本来梯形可以倒着放，睡着放，它们都是梯形。）。

（4）分离出示直角梯形、等腰梯形，让幼儿相识它们也是梯形。

幼儿熟悉梯形的别的一个难点是梯形的多样性。幼儿熟悉的特色是先入为主，轻易形成定势。以是运动开端时就要让幼儿打仗种种梯形，每个环节中幼儿所看到的、制造的梯形都是种种百般的。

3、经由过程再一次的操纵运动让幼儿牢固相识梯形的根基特性。

（1）来了一些小客人，他们说肚子饿了，想吃梯形饼干，小朋友能资助他们吗？

（2）先请小朋友们从种种外形的饼干中遴选出1块梯形饼干，举起来给先生查验。

（3）再选择2块差别的梯形饼干，给搭档查验后喂小客人，并对小客人说：“请吃梯形饼干”。（西席在旁留意查验）。

此环节是我在讲授中故意配置的一个难点，给小客人喂梯形饼干幼儿得选择2块差别的梯形饼干，给搭档查验后喂小客人，并对小客人说：“请吃梯形饼干”。幼儿手工制作这里必需选择差别的梯形饼干，对一部门幼儿来说，是须要思索一下的。只有让幼儿颠末肯定的尽力超过已往才气从中引发他们的进修爱好，从心底里获得满意。

4、经由过程探求生存中常见事物中的梯形，加深对梯形特性的熟悉。

（1）让幼儿在运动室四周张贴的图片中，探求梯形宝宝，先请一名幼儿找找、说说。

（2）勉励全部幼儿探求梯形，跟搭档和客人先生说说梯形宝宝藏在那里。

在全部引导历程中哦注意“三最”：即最大的不雅察（尽力不雅察每位幼儿，制止笼统评价）；最小的干涉（西席脚色举行逊位，不干涉替换）；最多的勉励（勉励幼儿的点滴前进）。

别的，尽力掌握“玩数学”的度。不在游戏中锐意地“教”，让幼儿在游戏中充实发泄情绪，感觉愉悦。

这节课，我经由过程四个环节的讲授计划，既遵照了观点讲授的纪律，又切合幼儿的认知特色，引导幼儿不雅察、游戏，操纵，获取新知；同时注意造就幼儿的头脑和各项本领。在讲授历程中让幼儿动口、着手、动眼、动脑为主的进修要领，使幼儿学有爱好、学有所获。

铁的性质说课稿范文简短篇七

教学目标 ：

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

教学难点 ：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法。

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像。

教学过程 ：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

展示：铁锭。

观察：锻面的颜色。

讲解：1、银白色，有金属光泽。

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软。

讲解：3、铁有良好的延展性。

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（    ）  2、密度、熔沸点（      ）。

3、延性、展性（     ）   4、导电、传热性（      ）。

（学生阅读课文填空后小结）。

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应。

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）。

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）。

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）。

（图像略）。

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况。

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应。

3、演示实验6~1。

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2。

（浅绿色）。

fe+h2so4=feso4+h2。

（浅绿色）。

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动性不同，mgznfecu。

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应。

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu。

(浅绿色) （红色）。

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业 布置：

课本习题1、2、4。

板书设计  。

第一节                     第六章  铁。

1、铁跟氧气的反应。

3fe+2o2=fe3o4。

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应。

fe+2hcl=fecl2+h2↑。

fe+h2so4=feso4+h2↑。

3、铁跟硫酸铜的反应。

fe+cuso4=feso4+cu。

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

[fz1]。

教学目标 ：

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

教学难点 ：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法。

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像。

教学过程 ：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

展示：铁锭。

观察：锻面的颜色。

讲解：1、银白色，有金属光泽。

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软。

讲解：3、铁有良好的延展性。

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（    ）  2、密度、熔沸点（      ）。

3、延性、展性（     ）   4、导电、传热性（      ）。

（学生阅读课文填空后小结）。

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应。

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）。

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）。

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）。

（图像略）。

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况。

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应。

3、演示实验6~1。

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2。

（浅绿色）。

fe+h2so4=feso4+h2。

（浅绿色）。

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动性不同，mgznfecu。

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应。

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu。

(浅绿色) （红色）。

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业 布置：

课本习题1、2、4。

板书设计  。

第一节                     第六章  铁。

1、铁跟氧气的反应。

3fe+2o2=fe3o4。

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应。

fe+2hcl=fecl2+h2↑。

fe+h2so4=feso4+h2↑。

3、铁跟硫酸铜的反应。

fe+cuso4=feso4+cu。

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

铁的性质说课稿范文简短篇八

了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

能力目标。

通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

情感目标。

通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

建议。

关于课前探究的建议。

本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

关于铁生锈的建议。

关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

关于铁与酸反应的建议。

铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

关于铁与盐溶液反应的建议。

与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

关于铁的变价的建议。

在铁与氧气反应的中，也可进一步将深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

设计方案。

课题：

难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

课时安排：1课时。

课前探究：

1. 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

课上：

汇报、展示课题1的结果。

并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）。

同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

观看录象：（铁生锈：1分29秒）。

讨论课前铁生锈的实验：

展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

分析思考：

1、三个实验的条件有什么不同？

2、三个实验的结果有什么不同？

3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

4、如何防止铁生锈？

5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)。

启发：铁锈的主要成份是什么？

在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

：1.铁与氧气的反应。

由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）。

小结：镁与氧气更容易反应。

回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）。

2.铁与酸反应。

做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）。

提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

3.铁与硫酸铜溶液的反应。

演示实验：

观察现象：

提问：铜为什么不能置换铁？

小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

探究活动。

1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小。（课上已总结出防锈的原理）。

2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质说课稿范文简短篇九

【导语】本站的会员“怡会先”为你整理了“小数的性质评课稿”范文，希望对你有参考作用。

本节课立足于学生的主体发展，重视学生的主动参与，学生能根据教师的导，积极主动地学。知识与能力同步发展，智育与德育容于一体，较好的实现了本节课的。

教学。

目标。我觉得做的比较好的有这几个方面：

1、通过直观、推理让学生充分感知，然后经过比较归纳，最后概括小数的性质，从而使学生从形象思维逐步过渡到抽象思维，进而达到感知新知、概括新知、应用新知、巩固和深化新知的目的。

2、采用快乐教学法，激发学生的学习兴趣，鼓励学生积极发言和敢于质疑，引导学生自己动脑、动手、动口、动眼等多种形式的巩固练习，使学生变苦学为乐学，把数学课上得有趣、有益、有效。

3、做为学生通过本节教学学会运用直观的教学手段理解掌握新知识，学会有顺序地观察问题、对比分析问题、概括知识及联想的方法，可以说学生的能力得到了充分的发展。

4、教学中应用了比较法，便于发现规律，揭示规律，

总结。

性质。这样教学，把静态的知识结论转化动态的求知过程，让学生真正成为学习的主人，对所学的内容理解深刻，记忆牢固，不但知其然，而且知其所以然。同时，还培养了学生归纳概括事物本质属性的.能力。

1、在问题得以解决的过程中，学生锻炼了运用已有知识解答新问题的能力，培养了运用教学知识的意识。《数学课程标准）强调：数学活动必须建立在学生的认知发展水平和已有的知识经验基础上，这样教学，也正是使本节课牢牢地扎根于小数意义的基础上，是小数意义的运用，而不是简单的重复，因而是有意义学习。

2、在教学规律的时候不是直接的书面呈现，而是先让学生说说自己的发现，逐步引导学生的出规律。这样使学生的思维从形象思维逐步过渡到抽象思维，达到突破难点的目的。在规律的学习中，对概念的指导十分到位，让学生说说规律中的你认为重要的字，一下字就发散了学生的思维，让学生去寻找符合性质的操作。对规律加深了印象。同时，通过看书交流，培养了学生的自学能力和合作意识。

3、一个规律的得出，先要观察，然后猜测，在猜测的基础上进行验证，在验证的基础上归纳。规律的得出，不求一下子十分准确，在不断发现中逐步加以完善，逐步加以提升。

建议：

1、数学也需要在轻松的氛围中，有趣的情景中学习，建议能创设一些适合的数学情景。

2、学生要获得终身可持续发展，在数学教学中，既应注重知识的获取和能力的培养，更应注重数学思想方法在学习中的渗透，培养学生探索精神。学生的思路也会在探索中更加开阔，而不会局限于书中的简单运用，学生创造性思维得不到培养。

3、学生的回答太呈现教材所规定的内容，一个理解是学生预习工作做的好，另一个理解是教师课前工作做的多，所以，回答之中总觉得缺乏学生自己的东西。

4、学习探索的方法单一，没有引导学生去用自己的方式解决问题，教师不敢放手，谨慎的教学态度阻碍了学生探索精神的培养，老师该放手的时候就放手。

铁的性质说课稿范文简短篇十

了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；

了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

能力目标。

通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

情感目标。

通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

建议。

关于课前探究的建议。

本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

关于铁生锈的建议。

关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

关于铁与酸反应的建议。

铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

关于铁与盐溶液反应的建议。

与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

关于铁的变价的建议。

在铁与氧气反应的中，也可进一步将深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

设计方案。

难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

课时安排：1课时。

课前探究：

1. 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

课上：

汇报、展示课题1的结果。

并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）。

同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。

铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

观看录象：（铁生锈：1分29秒）。

讨论课前铁生锈的实验：

展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

分析思考：

1、三个实验的条件有什么不同？

2、三个实验的结果有什么不同？

3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

4、如何防止铁生锈？

5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)。

启发：铁锈的主要成份是什么？

在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

：1.铁与氧气的反应。

由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）。

小结：镁与氧气更容易反应。

回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）。

2.铁与酸反应。

做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）。

提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

3.铁与硫酸铜溶液的反应。

演示实验：

观察现象：

提问：铜为什么不能置换铁？

小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

探究活动。

1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小。（课上已总结出防锈的原理）。

2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？