金属拼装心得体会及感悟 金属拼装教程(四篇)

从某件事情上得到收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这么做可以让我们不断思考不断进步。心得体会对于我们是非常有帮助的，可是应该怎么写心得体会呢？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

描写金属拼装心得体会及感悟一

代理人填写申请人信息个人客户姓名：__________

证件种类：__________ 证件号码：__________

企业客户单位名称：__________ 被授权人姓名：__________

被授权人证件种类：__________ 被授权人证件号码：__________

联系电话：__________ 联系地址：__________

代理人(如有)__________

信息代理人姓名：__________

证件种类：__________ 证件号码：__________

联系电话：__________ 联系地址：__________

配送方式□自提□快递

(在□内打“√”视为选择适用该项，在□内打“×”或标记其他符号或未作标记的视为不选择且不适用该项。勾选“自提”的，适用“申请人须知”第6条“配送方式——自提”;勾选“快递”的，适用“申请人须知”第7条“配送方式——快递”，并需准确填写以下“快递信息”一栏)

快递

信息收货人姓名：__________ 联系方式：__________(非常重要)

证件种类：__________ 证件号码：__________

配送地址(省) (市)

银行填写网点名称：__________ 网点号：__________

申请人账户：__________

产品名称产品代码购买数量沃德金编号零售价总金额

合计金额(小写)：__________

(大写)：__________

申请人已通读后附“申请人须知”所有条款，银行已应申请人的要求作了详细说明。申请人签署本销售确认单时对“申请人须知”所有内容无疑问和异议，理解“申请人须知”所有条款，尤其是带▲▲标记条款的含义及其法律后果。

申请人签名：__________

日期：__________年月日

经办：__________ 复核：__________

展会专用开户银行：__________ 授权号

提货库存类别(四选一)□未提货 □网点库 □分行库 □供货商(供货商名称： )

提货前请对您购买的产品仔细核对，一经提货，概不退换。

核对无误，确认提货。

申请人签名：__________

日期：__________年月日

保管员：__________ 供货商：__________

填写日期：__________年月日

备注：本单据一式三联，第一、二联为银行留存联，第三联为客户留存联。

申请人须知

请申请人认真阅读所有条款，尤其是带有▲▲标记的条款。如有疑义，请及时提请银行予以说明。

▲▲1.本销售确认单作为申请人申请购买实物贵金属的依据，申请人一旦签署并提交本销售确认单，不得撤销或修改本销售确认单中记载的购买申请。

▲▲2.申请人签署并向银行提交本销售确认单后，银行即有权从本销售确认单上记载的申请人账户中扣收本销售确认单上记载的产品合计金额。

如因申请人账户内余额不足导致购买失败，银行不承担责任。

▲▲3.实物贵金属属于投资类商品，申请人一旦购买成功，不适用7天无理由退换货。

▲▲4.由于申请人申请购买的产品库存不足导致银行无法向申请人交货的，银行不承担责任，银行将及时通知申请人根据银行要求办理退款申请手续。退款申请手续需由申请人本人自行办理。

▲▲5.本销售确认单中载明的联系电话是银行通知及联络申请人的唯一方式，申请人更改联系电话的，应及时前往银行办理变更手续。如因联系电话填写错误、失效、申请人更改联系电话但未及时办理变更手续或其他非银行原因导致银行无法通知或联络申请人，对于由此产生的后果，银行不承担责任。

6.配送方式——自提(前述表单中勾选“自提”的，适用本条)：

(1)自提方式指，申请人申请购买成功后，根据银行的通知及要求前往银行自行办理提货手续。

(2)申请人需凭本销售确认单的第三联(客户留存联)、本销售确认单中载明的有效身份证件及客户回单办理提货。如申请人为企业客户的，还需提供企业营业执照复印件(加盖企业公章)、授权书、本销售确认单中载明的被授权人有效身份证件。

▲▲(3)申请人办理提货的，应仔细核验产品的名称、数量、代码等要素与其持有的本销售确认单第三联(客户留存联)是否一致。申请人在关于提货交易的客户回单上签字确认的，即视为申请人对产品所有信息确认无误。申请人查验产品的过程中，如有任何异议，应当场提出，并由银行核验，如情况属实，银行将收回产品，并另行通知申请人再次办理提货。对于申请人签字后提出的异议，银行不承担责任。

(4)申请人可以自行提货，也可以委托他人代为提货。如申请人拟委托他人代为提货的，应在向银行提交本销售确认单时告知银行，银行即向申请人指定手机号码发送验证码，届时由他人代为提货的，代为提货人需凭其有效身份证件及该等验证码，验证码经银行核对无误后，方可为其办理代提货手续。

▲▲(5)申请人委托他人代为提货的，应妥善保管银行发送的验证码，避免验证码泄露、被第三人知晓，对于因验证码保管不善产生的损失，银行不承担责任。

7.配送方式——快递(前述表单中勾选“快递”的，适用本条)：

(1)快递方式指，银行指定快递公司，由其根据申请人要求的时间，将申请人在本销售确认单中购买的产品送往本销售确认单中载明的配送地址。

▲▲(2)快递信息是快递配送方式项下的重要信息，申请人需确保所填信息准确无误、确保收货人联系方式畅通。申请人更改快递信息的，应及时前往银行办理变更手续。如因快递信息错误、失效、收货人无法联络、申请人更改信息但未及时办理变更手续或其他非银行或快递公司原因导致产品配送不成功或未能按时配送的，对于由此产生的后果，银行不承担责任。

(3)配送前，将由快递公司派送人员与申请人在本销售确认单中指定的收货人确认具体配送时间。收货人签收前，应出具有效身份证件供派送人员核验，核验一致的，收货人可收取包裹。

▲▲(4)收货人应当场查验包裹及封签的完整性，并当场开封包裹，逐一核对包裹内的产品名称、数量、代码等要素是否与《装箱清单》一致。如有任何异议，应当场提出，并拒收包裹。收货人对包裹及封签的完整性确认无误的，在《快递单》上签字确认;收货人对包裹内的产品核对无误的，在《装箱清单》上签字确认。收货人在《快递单》、《装箱清单》上签字确认的，即视为其已对包裹及封签的完整性、产品的正确性确认无误。对于收货人在签字后提出的异议，银行不承担责任。

(5)收货人对包裹及封签完整性、包裹内产品有任何异议的，均由派送员进行核验。核验后发现情况属实的，由派送员当场收回包裹，并及时另行联络收货人重新派送产品。

8.代理第三方回购服务：

(1)交通银行股份有限公司指定营业网点(“交通银行指定网点”)对于出售的“沃德金”代理第三方(即“沃德金”供应商)提供回购服务，申请人办理回购时，需携带本销售确认单中载明的有效身份证件、“沃德金”产品实物、相关销售凭证(发票、预约购买申请单等)及交通银行指定网点要求的其他书面文件至交通银行指定网点办理“沃德金”回购申请手续。申请人为企业客户的，还需提供营业执照复印件(加盖企业公章)、授权书、本销售确认单中载明的被授权人有效身份证件。若客户在自提模式项下还未办理提货、或在快递模式项下还未收货即要求回购，须待“沃德金”到货入库后，与交通银行指定网点客户经理先行确定回购日期。具体的回购安排以交通银行指定网点的要求为准。

▲▲(2)交通银行指定网点有权按照第三方关于回购服务的相关要求向申请人提供回购服务，如申请人申请回购时提供的“沃德金”实物存在品相有缺损，外包装有破损等第三方认为不适宜回购的情形，或本销售确认单记录的沃德金编号与申请人提供的“沃德金”实物上的编号不一致的，交通银行指定网点将拒绝受理此“沃德金”的回购业务。

(3)申请人在办理回购业务时，需提供交通银行活期存折或借记卡账户，回购款将于银行受理回购申请之日起3个工作日内划至此账户。

9.申请人办理上述贵金属购买、回购业务时，均可指定代理人代为办理。代理人代为办理相关业务时，除按上述约定提供相关文件资料，还需提供本销售确认单载明的代理人的有效身份证件。

描写金属拼装心得体会及感悟二

本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：

a、认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

b、能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力。

c、情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

a、教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

b、运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

a、本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。

b、本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学；侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

（一）引入课堂：

以生活中的事例“黄铜（铜锌合金），与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢？”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）复习旧知：

初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

（三）提出问题：

在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。

展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

（六）总结课堂：

总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的知识点，让后教师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。

描写金属拼装心得体会及感悟三

化学《金属的化学性质》教案

一、教学目标

【知识与技能】

能够书写na、al与o2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。

【过程与方法】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】

通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。

环节二：新课教学

1.钠与o2的反应

【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。

【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……

【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4na+o2=2na2o。

【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。

【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的`固体。

【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与o2剧烈反应，生成过氧化钠(na2o2)。

【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?

【学生书写】

2.铝与o2的反应

【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。

【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?

【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。

【教师提问】铝的情况是怎样的?

【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?

【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。

【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(al2o3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的al2o3的熔点高于al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。

【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?

【学生回答】

3.金属性质与原子结构之间的关系

【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。

【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。

【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

环节三：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

a.铝不易发生化学反应

b.铝不易被氧化

c.铝的氧化物容易发生还原反应

d.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

【答案】d。

环节四：小结作业

师生共同总结这节课的收获。

布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。

四、板书设计

描写金属拼装心得体会及感悟四

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3fe+2o2fe3o4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[板书]二、金属与酸的反应

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

【实验探究2】探究金属能否与酸反应

(将学生分成a、b两大组)

实验步骤：

a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

[实验记录]

a组：课件展示

b组：课件展示

[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

三、置换反应

[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：a+bc===ac+b

课后小结

四、课堂小结

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。