非金属材料及应用心得体会及感悟 非金属材料的特点(三篇)

心中有不少心得体会时，不如来好好地做个总结，写一篇心得体会，如此可以一直更新迭代自己的想法。我们想要好好写一篇心得体会，可是却无从下手吗？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

最新非金属材料及应用心得体会及感悟一

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质（第一课时）

修改与创新

教学目标

（一）知识与技能

1、复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，

2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物

3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。

（二）过程与方法：培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

（三）情感、态度与价值观

1、通过体验金属性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘。

2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。

3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

教学重、难点

教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同

教学难点：钠、铝在空气中加热的实验现象的解释

教学过程

预习探究（学生用）

1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。

根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式：

点燃

（1）铝丝插入硫酸铜溶液 2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu ； （2）在空气中点燃2mg+o2=====2mgo

（3）铜丝与硝酸银溶液反应 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag；（4）镁条放入稀盐酸mg+2hcl====mgcl2+h2↑；

2、钠的表面呈银白 色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小 （质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为 —1价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是 o2 ，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油 大 。

3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，与氧气也能剧烈反应，甚至燃烧。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。

【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。

【板书】：第一节、金属的化学性质

（二）合作探究（师生共用）

【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

点燃

2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。

【学生活动】思考与交流并板演。

【教师总结】2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu 2mg+o2=====2mgo

cu+2agno3===cu(no3)2+2ag mg+2hcl====mgcl2+h2↑

【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的fe3o4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为fe2o3、这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

【点拨】质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数

【板书】（一）、金属钠（na）

1、钠的原子结构示意图：

【学生小结】

【演示】 ：，并观察图3—4。

【提问】1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？

2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？

【学生回答】

【板书】2、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【教师总结】对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体----氧化钠。

【板书】 3、钠的化学性质：（1）与氧气反应：4na+ o2 ===2na2o（白色）

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【过渡】如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象？是否与刚才的一样？

【教师演示】：

【提问】钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？

【学生回答】

点燃

【教师讲述】刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体，而现在燃烧的产物却是淡黄色固体，可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠，它是钠和氧形成的另外一种化合物，我们把它称为过氧化钠。

【板书】 2na+ o2 ====== na2o2（淡黄色）

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【反问】对金属钠与氧气在这两种情况下的反应可以得到什么结论？

【学生思考回答】

【教师总结】1、反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一定要注意反应的条件。

2、金属钠易与空气中的氧气反应，故保存钠时应隔绝空气。

3、在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同，氧化钠中为—2价，过氧化钠中为—1价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。

【探究】钠除了能和非金属单质o2反应外，还能和哪些非金属单质反应?初中时学过钠能跟谁反应？

（引导学生回忆初中学过的na与cl2的反应)

点燃

【板书】（2）钠与氯气反应：2na＋cl2=====2nacl

【教师强调】钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成na2s。

【板书】（3）钠与硫反应：2na＋s====na2s

【教师小结】钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物, 钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂

【教师讲述】除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外，其他活泼金属也可以在空气中与氧气反应生成氧化物，在金属的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？既然铝易与氧气反应，那为什么我们可用铝锅来烧饭呢？下面我们通过实验探究铝与氧气的反应。

【学生演示科学探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

【生描述实验现象】 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

【讲解】 铝的熔点 为665℃ ，氧化铝的熔点 为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

【提问】如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？

【学生演示科学探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

【描述实验现象】加热萎缩但熔化的铝仍不滴落

【师生共同分析原因】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

【板书】（二）铝与氧气的反应： 4al+3o2 点燃 2al2o3 纯氧中： 空气中：

【提问】从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？

【小结】铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，日用铝制品可以较长时间使用。

【回顾】金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

【设问】能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？

【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行，如钠露置空气中就氧化；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高，如铁在空气中不能被点燃。俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

【总结】请根据今天所学习内容填写下列表格：

金属

反应条件

反应现象

氧化物的颜色

化学方程式

钠

常温/加热

常温下生成白色固体；

加热时能燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成的固体呈淡黄色

na2o：白色

na2o2：淡黄色

4na + o2 ==== 2na2o

2na + o2 na2o2

铝

加热

氧化铝：白色

4al+3o2 2al2o3

铁

纯氧＼点燃

火星四射，生成黑色物质

四氧化三铁：黑色

3fe＋2o2 fe3o4

铜

加热

加热有黑色物质生成

氧化铜：黑色

最新非金属材料及应用心得体会及感悟二

合同编号：____________ ______________________（需方）（以下简称甲方） ______________________（供方）（以下简称乙方）经协商同意，根据中华人民共和国民法典的规定，订立合同如下：

第一条甲方向乙方订货总值为人民币__________元。其产品名称、规格、质量（技术指标）、单价、总价等如表所列。

第二条产品包装规格及费用___________________________________

第三条验收方法_____________________________________________材料名称及规格(毫米)质量标准或计量单位单价(元)合计(元)花色及型号技术指标

第四条货款及费用等付款及结算办法：______________________________

第五条交货规定

1.交货方式：______________________________

2.交货地点：______________________________

3.交货日期：______________________________

4.运输费：________________________________

第六条经济责任

（一）乙方应负的经济责任

1.产品花色、品种、规格、质量不符本合同规定时，甲方同意利用者，按质论价。不能利用的，乙方应负责保修、保退、保换。由于上述原因致延误交货时间，每逾期____日，乙方应按逾期交货部分货款总值的万分之三计算向甲方偿付逾期交货的违约金。

2.乙方未按本合同规定的产品数量交货时，少交的部分，甲方如果需要，应照数补交。甲方如不需要，可以退货。由于退货所造成的损失，由乙方承担。如甲方需要而乙方不能交货，则乙方应付给甲方不能交货部分货款总值的5％的罚金。

3.产品包装不符本合同规定时，乙方应负责返修或重新包装，并承担返修或重新包的费用。如甲方要求不返修或不重新包装，乙方应按不符合同规定包装价值2％的罚金付给甲方。

4.产品交货时间不符合同规定时，每延期一天，乙方应偿付甲方以延期交货部分货款总值万分之三的罚金。

（二）甲方应负的经济责任

1.甲方如中途变更产品花色、品种、规格、质量或包装的规格，应偿付变更部分货款（或包装价值）总值_____％的罚金。

2.甲方如中途退货，应事先与乙方协商，乙方同意退货的，应由甲方偿付乙方退货部分货款总值_____％的罚金。乙方不同意退货的，甲方仍按合同规定收货。

3.甲方未按规定时间和要求向乙方交付技术资料、原材料或包装物时，除乙方得将交货日期顺延外，每顺延____日，甲方应付给乙方顺延交货产品总值万分之三的罚金。如甲方始终不能提出应提交的上述资料等，应视同中途退货处理。

4.属甲方自提的材料，如甲方未按规定日期提货，每延期一天，应偿付乙方以延期提货部分货款总额万分之三的罚金。

5.甲方如未按规定日期向乙方付款，每延期一天，应按延期付款总额万分之三计算付给乙方，作为延期罚金。

6.乙方送货或代运的产品，如甲方拒绝接货，甲方应承担因此而造成的损失和运输费用及罚金。

第七条产品价格如须调整，必须经双方协商，并报请物价部门批准后方能变更。在物价主管部门批准前，仍应按合同原订价格执行。如乙方因价格问题而影响交货，则每延期交货一天，乙方应按延期交货部分总值的万分之三作为罚金付给甲方。

第八条甲、乙、任何一方如要求全部或部分注销合同，必须提出充分理由，经双方协商，并报请上级主管部门备案。提出注销合同一方须向对方偿付注销合同部分总额_____％的补偿金。

第九条如因生产资料、生产设备、生产工艺或市场发生重大变化，乙方须变更产品品种、花色、规格、质量、包装时，应提前__________天与甲方协商。

第十条本合同所订一切条款，甲、乙任何一方不得擅自变更或修改。如一方单独变更、修改本合同，对方有权拒绝生产或收货，并要求单独变更、修改合同一方赔偿一切损失。

第十一条甲、乙任何一方如确因不可抗力的原因，不能履行本合同时，应及时向对方通知不能履行或须延期履行，部分履行合同的理由。在取得对方主管机关证明后，本合同可以不履行或延期履行或部分履行，并免予承担违约责任。

第十二条本合同在执行中如发生争议或纠纷，甲、乙双方应协商解决，解决不了时，任何一方均可向国家规定的合同管理机关申请调解仲裁。如一方对仲裁不服，可于接到仲裁书后____日内向人民法院起诉。

第十三条本合同自双方签章之日起生效，到乙方将全部订货送齐经甲方验收无误，并按本合同规定将货款结算以后作废。

第十四条本合同在执行期间，如有未尽事宜，得由甲乙双方协商，另订附则附于本合同之内，所有附则在法律上均与本合同有同等效力。

第十五条本合同共一式__________份，由甲、乙双方各执正本一份、副本__________份，并报双方主管部门各一份。甲方：（盖章）________________乙方：（盖章）________________经办人：（盖章）______________负责人：（盖章）______________地址：________________________电话：________________________开户银行、帐号：________年____月____日上面所举的建材订货合同参考式样，是比较完备的一种。至于国家统配物资（建材）或部管物资（建材）的订货合同，还可简化成常用式样如下表：附表 国家统配或部管物资（建材）订货合同式样物资名称年半年建材及非金属矿产品订货合同申请单位计量单位合同编号品种规格半年第 季 度第 季 度合计小计月月月小计月月月订货单（章）供货单位名称位名称收货单详细电报电话详 细位名称地址挂号地 址付款单详细结算帐号电 报位名称地址银行挂 号到达路到达站(港)名称专用线名 称供货电 话局名称方式备 注________年____月____日

返

最新非金属材料及应用心得体会及感悟三

3.1 提高金属材料本身的抗蚀能力

①钢的基体组织合金化。当钢中加入一定量铬、镍、硅、钒、钨、钼等合金元素时，可以提高抗蚀能力。硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，是不锈钢、耐热钢的重要合金元素。镍对酸碱有较高的耐腐蚀能力，在高温下有防锈和耐热能力。钒是钢的优良脱氧剂，钒与碳形成的碳化物，在高温高压下可提高抗氢腐蚀能力。②金属组织单相化。使钢的组织呈单一的铁素体或奥氏体状态，且尽量减少杂质的含量，也可提高钢材的抗蚀能力。

3.2 利用覆盖法提高金属的抗腐蚀能力

3.2.1 金属覆盖法 锌、铅、锡、铬、镍、铜等金属的活泼性很小，把这些金属覆盖在被保护的金属表面，便可达到防锈的目的。①喷镀法。喷镀法的优点是可以给大型构件防锈。但它的缺点也很明显，即喷镀的金属与基体金属结合不牢固，防锈效果不理想。喷镀法不但用来防锈，而且在修复磨损零件、填补有裂纹的铸件等方面也有良好的效果。②包镀法。在被保护金属坯料的每一面放好保护板，然后进行热轧，依靠机械力和扩散作用使二者牢固结合在一起，得到抗蚀覆盖层的方法称为包镀法。包镀法可使钢的表面包以黄铜、镍、铝和不锈钢等耐蚀金属，达到既可用价廉的普通钢来代替贵重的有色金属或不锈钢，又可达到防止腐蚀的目的。③热镀法。把钢件浸入耐蚀的金属液中，使镀层金属在熔融状态下与钢件表面的铁形成合金，并在镀层的最外边形成纯的镀层金属的方法称为热镀法。热镀的耐蚀金属多是锌、锡、铅等有色金属。热镀法操作简单，生产率高，得到了广泛应用。④渗镀法。在高温下使耐蚀金属扩散至钢件表面的一定深度，获得耐蚀的合金覆盖层。渗镀的`元素有铝、铬、硅等。⑤电镀法。电镀法是应用最广泛的防止金属腐蚀的方法。常用的镀层金属有锌、镉、铜、镍、锡等。电镀法与其它获得保护覆盖层的方法相比，具有下列优点：第一，可灵活而准确的控制镀层的厚度和质量。第二，电镀法消耗的镀层金属最节省。第三，镀层金属纯度高，而且与被镀金属结合牢固，因而防锈性能高。第四，不用加热或加热温度不高，节省能源，而且不会因高温加热而影响被镀金属的性能。电镀的缺点是生产率低。

 3.2.2 非金属覆盖法

①涂防锈油法。涂防锈油是常用的防止金属制品在储存、加工、运输和使用中腐蚀的方法。短期性防蚀（如工序间防蚀），常用较稀的防锈油，如f-1、f-4、f-33、f-41等牌号的防锈油；长期性防锈（如半成品和成品的库存），要用较稠的油，如fy-5、501、201、f-31等防锈油；长期封存（如成品出厂）时要用更稠的防锈油（脂)，如fz-4、fz-8、663、3、191、501等牌号的防锈油(脂）。

②采用可剥性塑料防锈法。采用浸涂、喷涂或刷涂的方法，使被保护金属裹上一层塑料薄膜，从而隔离了金属与腐蚀性介质的接触，达到防锈的目的。这种方法的防锈期较长，可达5-10年，使用时，可以立即剥除，不必像涂防锈油法那样再经过费时费力的清洗手续。

③涂油漆法。涂油漆防锈法是最古老也是应用最广的方法。但是，单一的油漆膜不能完全阻止水分和氧气渗透至金属表面，所以好的防锈油漆还加入钝化剂，防止生锈或大大推迟开始生锈的时间。油漆主要用于桥梁、建筑物和机器外表面，以防止大气腐蚀。

3.3 采用化学处理法防锈

用化学处理法可使金属表面生成一层钝化膜保护层，从而达到防锈的目的。实质上这也是一种覆盖层保护法。①钢铁的氧化处理。氧化处理是使钢铁表面形成一层致密、均匀、与金属表面牢固结合的氧化膜，这层氧化膜保护内部金属免于继续氧化腐蚀。氧化处理不会增大零件尺寸，对干燥空气的抵抗力强，但在水中和湿气中的抵抗力差。适合一些精密零件和工量具的防蚀处理。②钢铁的钝化处理。钝化处理就是使金属表面形成一层保护膜（钝化膜），以抵抗大气腐蚀而不生锈。③钢铁的磷化处理。在磷酸盐溶液中，使钢铁表面形成一层致密的灰黑色磷酸盐保护膜，以达到防锈目的的方法称为磷化处理。磷化处理不改变零件尺寸，常用于螺钉、螺母等。