氧化工艺心得体会及收获 化工工艺心得体会(二篇)

从某件事情上得到收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这么做可以让我们不断思考不断进步。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧。以下是我帮大家整理的最新心得体会范文大全，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

有关氧化工艺心得体会及收获一

《二氧化碳制取的研究》选自人教版初中化学九年级上册第六章课题二。本节课主要包括实验室制取二氧化碳的原理和装置探究，学生之前已经学习过二氧化碳的相关性质，以及氧气的制取，为本节课的学习打下坚实的基础。因此，我将引导学生从已有的知识经验出发，发现问题、解决问题，为之后学习其它的相关实验做铺垫。

我所面对的是九年级的学生，他们拥有一定的知识基础和认知经验。具有一定的分析问题解决问题能力，但是这些能力都不够完善，因此我会在课堂中充分结合他们的优势，不断的引导，让学生能参与到我的课堂之中。

（过渡：基于我对教材和学情的分析，我确定我的教学目标如下。）

1.能说出实验室制取二氧化碳的原理，能根据二氧化碳的性质选择合适的实验仪器。

2.通过合作探究，总结二氧化碳实验室制取实验的一般步骤，提高分析问题解决问题能力。

3.体会实验与化学的密切联系，进一步增强对化学的学习兴趣。

（过渡：教学是生命相遇、心灵相会的过程。本课的教学方法预设如下：）

好的导入未成曲调先有情，像磁石一样，牢牢的吸引学生。采取复习导入的形式回忆氧气的实验室制取方式，进一步提问实验室中二氧化碳又该如何制取。引起学生思考，引入新课《二氧化碳制取的研究》。

这一部分我会请学生阅读课本思考实验室制取二氧化碳的制备原理以及相关化学方程式该的书写。

首先，提问制取气体的实验仪器选择需要考虑哪些因素？预设学生能回答出从发生装置考虑有反应物的状态、反应条件，从收集装置考虑有生成气体的密度和是否与水反应以及是否溶于水。

然后，我会组织学生针对氧气和二氧化碳的性质比较进行小组讨论装置的选用。引导学生分别从制取氧气和二氧化碳的制取原理、反应物状态、反应条件以及气体产物的密度和是否溶于水以及与水反应等方面进行对比，最终参考氧气的制取装置，给出二氧化碳的制取装置：反应装置是固体与液体的不加热反应装置；收集装置是瓶口向上排空气法。

设置合理的小组讨论，既能锻炼学生分析问题、解决问题能力，又能突出重点、突破难点。

紧接着，我会在多媒体上展示多种实验仪器，让学生讨论优缺点，最后选择最佳的实验装置。

最后，对于二氧化碳检验过程，学生能根据二氧化碳性质总结出将气体通入澄清石灰水进行检验。至于检验是否盛满，学生可以得出观察集气瓶口燃着的木条是否熄灭来验满。

运用直观的教学手段，建立宏观的表象，符合学生的最近发展区，使知识化繁为简，化未知为已知，从而突破重难点。

在本课的巩固与拓展环节，组织小组讨论根据二氧化碳和氧气的制取总结实验室制取气体的一般思路和方法。

小结：为了了解每个学生对本节课的掌握程度，采取随机提问的方式进行总结。

作业：课后查询资料还有哪些方式可以制取二氧化碳，可以选取哪些实验仪器。

开放性的小结和作业可以检验学生学以致用的能力，同时训练逻辑思维能力。

最后介绍一下我的板书设计，采取提纲式的板书，本着直观、简洁、清晰、明了原则。

有关氧化工艺心得体会及收获二

教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0) 学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3、从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1、特征、判断依据：化合价升降

2、本质：电子的得失与偏移

3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计 课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3、从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1、特征、判断依据：化合价升降

2、本质：电子的得失与偏移

3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。