2023年高中化学必修一教学总结(优质15篇)

总结需要我们对过去的工作进行回顾和归纳，从而形成对整体情况的准确把握和清晰认知。写总结时，我们可以借鉴他人的经验和方法，但也要结合自己的实际情况进行思考。通过阅读这些总结范文，我们可以拓宽自己的思路和观点。

高中化学必修一教学总结篇一

1.气体发生装置中的导管;在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法〔包括向上和向下〕收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比拟，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反响的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反响。

5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。假设导管伸入烧杯过多，产生的雾滴那么会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，假设与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。

8.假设需将hci、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管那么又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制ci2、hci、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反响液之上，因而都选择分液漏斗。

高中化学必修一教学总结篇二

第二节富集在海水中的元素——氯。

第三节硫和氮的氧化物。

第四节氨、硝酸、硫酸。

上课坚决不能“跑神”！要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的.失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。

你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！

其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

高中化学必修一教学总结篇三

最近几年来，化学高考更注重基础知识和课本知识的考察，而教材中所涉及到的概念和理论是中学化学的基础，在整个化学复习中起着奠基、支撑的作用。复习时一定要以课本为本，充分发挥课本的主导作用，坚决贯彻基础知识过关的原则。考生一定要结合《考试大纲》和《考试说明》弄清每个章节的知识点和要求、基本规律的来龙去脉，及上下章节内容的关联。

不仅要加深对基本概念、基本规律的理解与运用，而且还要弄清概念、规律的形成过程。如对于化学反应速率，我们不仅要知道怎样去计算，还要知道化学反应速率是怎样来定义的，定义的原因是什么，以及影响反应速率的因素有哪些等。

2、突出重点，掌握学科主干。

在高考化学复习中，知识点较多、较杂、较广，要提高复习效率，就必须突出重点，注重化学主干知识。重点即高考的热点、难点，像电化学当中的电解池和原电池、盐类水解、电离平衡，化学反应的速率和限度等。这些基本规律是每年高考的必考内容，复习时应当重点把握。另外，平时复习还必须注意一些重要方程式的书写。

高中化学必修一教学总结篇四

本次月试题以学案及课堂作业原题为主，所考察的内容强调了能力但又很切合实际，在整张卷中具有较好的区分度，试题共25道，其中选择题18道，填空题6道，计算题1道，满分100分。

试题以考查基础知识为主，兼有灵活变式应用。涉及高中化学选修5有机化学的烃类知识，一方面考察了课堂的教学效果，另一方面检验了学生是否真正理解和掌握这些基本概念和规律的实质。

现将所教班级试卷的答题情况进行调查，统计情况如下。

试卷主观题卷面总分54分，客观题卷面总分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

严重失分题目分析：

一、7小题，同分异构书写能力欠缺，造成失分;。

10小题，新信息解读能力欠缺，造成失分;。

11小题，官能团辨析不清，造成失分;。

14小题，原题发生细微变化，学生审题不细或应变能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小题为灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分;。

20小题“四同”概念不清，具体物种变式结构辨析能力欠缺，造成失分;。

25小题灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分，只极个别学生得分;。

失分原因分析：

一是教师教学的失利。

这学期开化学选修5有机化学基础，学生虽然曾经接触过一些典型的有机物质，但对有机化学的知识体系及学习方法还没有认知，以前学的点滴也只留下模糊的印象。开学月余，为让学生对有机化学的学习形成一种初步的认知方式，尽管我们教师对学案的设计及使用进行了许多修正，但短暂的时间，基础知识、灵活拓展一同进行，对初学者，尤其接受能力欠缺的学生而言，由于基础知识强化训练的时间被压缩，影响了学生基础知识的巩固掌握，致使严重失分，确与教师的主次安排失利有关。

二是学生自身的因素。

年关回来，学生的玩心未收，班级的整体学习氛围不佳，较浮躁，加之个别学生想放弃学业的做法的影响，一些原化学成绩较好的学生也失去原有的学习主动性，尽管教师经常提醒督促，也只是应付完成学案，对基础知识不愿规范进行强化训练，对灵活变式应用题目又不肯动脑总结规律方法;基础较差的学生没有学习兴趣，更是只有被动抄写，不去真正动脑理解记忆基础知识，更无法产生灵活变式能力，造成失分也是必然的。

反思与改进：

1.兴趣是最好的老师，首先要从培养学生的化学兴趣入手，多从实际生活去进行联系，激发学生学习化学的兴趣。

2.以教材为本，制订确实可行的学案，在导学问题环节，要注意层次性，要源于课本，又要有一定的深度和广度;在课堂小结环节，要引导学生通过归纳、类比、图表、知识结构图等形式，深刻领会各化学概念、原理意义、适用条件和使用范围等，理解结构决定性质在化学学习中的重要性，强化训练化学用语的规范书写。

3.课堂上要注重引导学生积极主动的学习，让学生融入到良好的学习氛围中来，多让学生动脑、动口、动手，加强解题技能的训练和解题方法的指导。教师的作用硬体现在帮助学生把每一个基础知识点细化、到位、落实，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不赶时间，不赶进度。

4加强对学案达标训练的落实情况检查。

总之，在今后的教学活动中要进一步落实以人为本的教学理念，正确处理好课堂上教师和学生角色和地位的关系。充分调动学生学习的积极性，提高课堂教学的实效性，师生共同努力提高教学质量。

这次期末考试，我们化学用市教科院命制的试卷，且是b卷。按市教科院的指导意见，高二我们上了必考内容选修四，同时上了两门选考模块：选修三和选修五。这次命题就是基于上述几门课程内容展开，知识面之广，综合性之强由此可见。下面就试卷和学生的考试情况作一个分析总结。

一、试卷构型与命题立意。

本试卷分值分配为：化学反应原理20%、选三前两章、选五前三章。试卷兼顾知识面覆盖和热点知识的突出，试卷几乎涵盖大多数知识点，但是也重点突出了热点知识和基本化学反应原理等，如：氧化还原反应、电解质溶液、热化学等。试卷兼顾基础和能力考查，试题考查的知识细致而全面，如：基本化学用语、基本规律、基本原理等，能力考查是本试卷一大亮点，诸如：计算能力(ph、混合烃计算、平衡常数，计算量不大)、实验能力、图表信息获取能力、推理能力等，可以说体现了新课改精神。

试卷不足之处：1.两次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚与氢氧化钠中和后，离子浓度比较，一次是实验题中苯酚与碳酸、醋酸酸性强弱的比较，这样有点重复，且苯酚本身不是热点知识。2.第20题的第七问ph计算与本体考查的化学平衡明显不符合，有点放错地方的味。3.填空题在问题设置上有点臃肿，可以精简，设置更合理些。

二、考试数据和学生实情分析。

1.难度和区分度。

难度合适、区分度合适有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等题。

难度偏难、区分度合适有：16、21两题。

难度偏易、区分度合适有：1、2、3、4、5、7、8、9等题。

以上数据分析显示，每题区分度均合适。

从单个题目数据分析看，难度系数低于0.6的题有：10(0.58，雄黄结构简式)、11(0.54压强、温度对转化率影响的平衡图像)、13(0.43,电解、原电池的装置图)15(0.55，有机物点线式)、16(0.29，竞争沉淀图像)、18(0.58，有关乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较，高锰酸钾、氯气、溴单质氧化性比较)、19(0.58，多官能团有机推断)、20(0.45，化学平衡图表数据分析，综合反应热)、21(0.28，给出图表，对混合烃进行计算)。

2.各分数段人数分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

从分布曲线中可以看出，分数。

不是很好。优秀率和及格率均不是。

很好，这跟考查的面很广，且没有。

复习，以及学生基础不牢等有关。

4.学生中存在的问题。

结合数据分析和老师们阅卷的感受，学生中存在以下问题：

(1)基础知识不牢。

表现在以下方面：化学基本用语，官能团电子数，酸性溶液中氢离子物质的量与ph有关与几元酸无关，化学反应平衡常数、反应速率大小比较，电化学原理，有机化学空间位置、基本性质，氧化还原配平、及方程式书写。

(2)能力欠缺。

表现在：图像信息获取能力，如雄黄结构图、平衡转化率与温度压强图、电化学图、有机物结构简图、沉淀竞争图、实验装置图、化学平衡表、混合烃燃烧产物图;推断能力，如有机物推断;计算能力，如平衡常数、反应热、混合烃组成等的计算。

这次考试很有指导意义，对我们的教学进行一次全面检查。在肯定成绩的时候，更重要的是反映出问题，这些问题值得我们重视，也为我们后面工作指出努力方向。氧化还原方程式书写、图表信息能力被突出摆在我们教学面前，这方面需要我们在教学时花更多的精力。

一上学期做得好的地方。

1、每节正课前利用10分钟左右默写上节课的知识点。

2.每章学习完后让学生自己整理知识表格。

3、每节课准备充分，每节课教学目标明确。

4、利用课余或自习时间到教室辅导。

二、上学期做得不足的地方。

1、与学生的交流较少。

2、给学生课外培优较少。

3、赶进度的现象较多。

三、学生存在的主要问题：

1、基础知识掌握不牢或不熟练，概念理解掌握较差。

2、运用知识的能力较差。如溶液中的守恒、氧化还原中的一些量的理解相当一部分学生不会运用所学知识进行分析、比较，得出结论。

3、审题不仔细。如题目要求写离子方程式而考生写成化学方程式。

4、化学用语和文字表达能力差。

5、计算能力差。

四、本学期的措施。

1.降低难度，依纲扣本，抓好基础：在教学中必须重视以主干知识为重点的基础知识教学，狠抓主干知识，要引导学生将注意力放在对学科主干知识，核心内容的记忆、理解，应用和纵横联系上，要引导学生自编知识网络，把知识转化为能力。

2.加强化学用语的规范，避免过失性失分：一定要强调以化学方程式为代表的化学用语的指导，在相关教学中要做出周密的安排，特别是化学方程式、离子反应方程式的书写要作为教学重点、难点，落实在元素化合物和知识的课堂教学之中。

3.重视典型习题练习，优化思维训练：要求教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析、比较、筛选;把一些优秀的，有代表性的，典型习题推荐给学生，并展示其优化的思维活动。注重对学生审题能力，基础知识迁移应用能力训练，要帮助学生总结常规题型的分析方法及解题要领。

4.强化实验复习：让学生体验实验操作过程，在体验中去思考实验设计的原理。强调规范性、科学性和严密性，要帮助学生学会正确、熟练地表达实验现象、过程和结论。提高学生自主应用化学基础知识解决问题的能力。

5.狠抓练习批改、分析及讲评：要做到练习有发必收，有收必改，有改必析，有析必评。注意讲解解题思路，解题方法，注重讲解试题的变形、转换、重组和巧妙设计。

6.多抽时间与学生交流，理解他们的学习情况，帮助他们养成好的学习习惯，以达更好。

7.继续多抽时间到教室为学生答疑。

高中化学必修一教学总结篇五

【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸。

【实验药品】：粗盐蒸馏水。

【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

【实验目的】：的检验。

【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【实验仪器】：试管胶头滴管。

【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液。

【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。

【实验结论】：所取样品中含有。

【实验目的】：实验室制取蒸馏水。

【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。

【实验仪器】：试管100ml烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)。

【实验药品】：自来水稀硝酸agn溶液。

【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100ml烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。

【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。

【实验目的】：萃取。

【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。

【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯。

【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳。

【实验步骤】：1.用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。

2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。

4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。

【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层;静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

【实验目的】：配制100ml1.00nacl溶液。

【实验原理】：==。

【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平。

【实验药品】：nacl固体蒸馏水。

【实验步骤】：1.计算：计算所需nacl固体的质量为5.9g。

2.称量：用托盘天平称取5.9gnacl固体。

3.溶解：将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。

4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。

6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，装瓶。

高中化学必修一教学总结篇六

本册教材的教学目标:《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。本册教材通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能；定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础；掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础；通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。

二、情况分析（主要成绩统计、知识状况、智能水平、学习态度和学习方法）。

本学期我负责高一理4，10班两个理科班和两个文科的化学教学任务。其中10班是平行班，4班是二本班。不勤于思考，小聪明。思考问题不深刻等问题。10班学生是层次较4班稍差的一批。学生考虑问题不全面，思路不清晰。短时记忆和长时间记忆效果都不是很好。就这两个班级来说学生还是有一定的主动学习的积极性。在学习过程中存在着很大的问题。在学习的各个过程之中都存在的一定的问题。这样对2个不同的班级更加的要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好。

力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。

四、提高教学质量的措施（围绕备课、上课、作业布置及处理、课外辅导、学科课外活动、复习考查几个主要环节指出）。

（一）过程管理。

结合新课程新理念的要求，对学生要进行过程管理强化，包括：学生课上表现（听讲、回答问题、学习笔记、分组讨论、纪律情况）、课下作业、随堂检测、学生实验以及学习态度综合评价等方面。（二）重点生的管理1、尖子生做好尖子生选拔、培养工作。高一要以实验班、重点班和普通班的化学科优秀、各科均衡的学生为选拔对象，广泛培养，建立优秀学生的学习档案。

对学有余力的学生，每周加一张综合训练习题，必须全批全改，利用课外时间及时谈话和指导。做好化学竞赛的辅导工作。

2、边缘生。

了解边缘学生（及格线附近）的情况，上课多关注、作业批改后要尽可能面批，及时督促和检查。

3、xx。

从遵守课堂纪律开始要求，课上可提问简单问题，实验课加强指导，让他们感到教师的温暖。安排专人给他们留适当基础检测，经常关注他们。

（三）备课1、备课。

提前收集整理备课资料，包括教材分析、参考教案、课件等，结合教学大纲和模块要求，根据本年级学生实际，各抒己见，确定本节课三维目标、重点难点、典型例题、授课方式、掌握程度以及是否拓展和补充相关内容等，组织学案、习题和作业，电脑课件。

2、编写教案。

2/3。

除原有格式内容外，及时整理教学反思，并作反馈。3、作业和检测。

学生作业中反映出来的问题，及时交流作业中的易错点，讨论优化解题思路，一题多解、一题多变。

（四）上课和听课1、上课。

系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。每节课都要求学生规范书写、按要点答题，当堂做巩固练习，还要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则。

2、听课。

认真记好听课笔记，课后总结听课收获和心得，与自己的课进行对比，学习长处发现不足，及时完善。

（五）实验教学。

根据新课程模块要求，尽可能采用边讲边实验、分组实验的教学方式，重视学生实验探究活动，让学生掌握化学实验的方法和技能，了解化学研究的一般过程，形成严谨细致的科学态度。

3/3。

高中化学必修一教学总结篇七

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。f-是f元素能失去电子具有还原性。cl2,so2,na2o2都有漂白作用。

化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。

1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。

4、f-是f元素能失去电子具有还原性。

5、cl2,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：so2使溶液变红，cl2则先红后褪色，na2o2则先蓝后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学必修一教学总结篇八

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)。

13.甲酸根离子应为hcoo-。

而不是cooh-。

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

18.过氧化钠中存在na+与o-为2:1;。

石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质。

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如na和al。

23.在室温(20c)时溶解度在10克以上——易溶;。

大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：mno4-。

cl2br2fe3+i2s。

26.能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

27.雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;。

(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;。

气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

浓度为18.4mol/l。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

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高中化学必修一教学总结篇九

1.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚类物质(取代)。

(3)含醛基物质(氧化)。

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)。

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)。

2.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有。

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

5.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

6.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

7.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

高中化学必修一教学总结篇十

观即观察。

前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字——观察、观察、观察!我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

高中化学必修一教学总结篇十一

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

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高中化学必修一教学总结篇十二

思指勤于动脑，即多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

高中化学必修一教学总结篇十三

（一）知识与技能：通过对na2o和na2o2性质的探究，掌握na2o2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。

（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

（三）情感、态度与价值观：

1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

【教学过程】。

【实验演示】滴水生火。

【提问】大家看到了什么现象？

【讨论】叙述观察到的现象。

【提问】(1)钠有哪些氧化物？

（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？

（3）氧化钠有哪些化学性质。

【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？

【学生活动】实验3-5：探究na2o2和水反应。

操作+现象。

初步结论。

把水滴入少量的na2o2中，现象_____________;。

有o2产生。

带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;。

有o2产生。

手触摸试管外壁，现象：_____________。

反应放热。

加1-2滴酚酞溶液，

现象：______________;。

生成碱(naoh)。

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【学生活动】书写na2o2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

【问题引导】结合na2o2的化学性质，na2o2可能有那些用途呢？

【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题。

na2co3。

nahco3。

（1）在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

白色粉末。

白色细小晶体。

加水结块成。

晶体，放热。

加水部分溶解，感受不到热量变化。

（3）继续向两支试管内加4ml的水，用力振荡，有什么现象？

振荡长时间后可溶解。

振荡长时间后仍有固体剩余。

（4）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？

溶液变红。

（较深）。

溶液变。

微红色。

初步结论。

两者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；

碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究。

实验装置图。

na2co3。

nahco3。

澄清石灰水。

不变浑浊。

澄清石灰。

水变浑浊。

结论。

受热不分解。

具有热稳定性。

受热易分解。

热稳定性差。

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

【小结】。

【布置作业】。

高中化学必修一教学总结篇十四

本册教材的教学目标:《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。本册教材通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能；定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础；掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础；通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。

二、情况分析（主要成绩统计、知识状况、智能水平、学习态度和学习方法）。

本学期我负责高一理4，10班两个理科班和两个文科的化学教学任务。其中10班是平行班，4班是二本班。不勤于思考，小聪明。思考问题不深刻等问题。10班学生是层次较4班稍差的一批。学生考虑问题不全面，思路不清晰。短时记忆和长时间记忆效果都不是很好。就这两个班级来说学生还是有一定的主动学习的积极性。在学习过程中存在着很大的问题。在学习的各个过程之中都存在的一定的问题。这样对2个不同的班级更加的要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

1/4问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好。

三、教学目标（根据大纲要求，参照教材说明，结合学生实际确定）。

完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。基于普通班和重点班的区别,所以要区别对待。重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。

四、提高教学质量的措施（围绕备课、上课、作业布置及处理、课外辅导、学科课外活动、复习考查几个主要环节指出）。

（一）过程管理。

1、尖子生。

做好尖子生选拔、培养工作。高一要以实验班、重点班和普通班的化学科优秀、各科均衡的学生为选拔对象，广泛培养，建立优秀学生的学习档案。对学有余力的学生，每周加一张综合训练习题，必须全批全改，利用课外时间及时谈话和指导。做好化学竞赛的辅导工作。

2、边缘生。

2/4了解边缘学生（及格线附近）的情况，上课多关注、作业批改后要尽可能面批，及时督促和检查。

3、后进生。

从遵守课堂纪律开始要求，课上可提问简单问题，实验课加强指导，让他们感到教师的温暖。安排专人给他们留适当基础检测，经常关注他们。

（三）备课。

1、备课。

提前收集整理备课资料，包括教材分析、参考教案、课件等，结合教学大纲和模块要求，根据本年级学生实际，各抒己见，确定本节课三维目标、重点难点、典型例题、授课方式、掌握程度以及是否拓展和补充相关内容等，组织学案、习题和作业，电脑课件。

2、编写教案。

除原有格式内容外，及时整理教学反思，并作反馈。

3、作业和检测。

学生作业中反映出来的问题，及时交流作业中的易错点，讨论优化解题思路，一题多解、一题多变。

（四）上课和听课。

1、上课。

3/4体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。每节课都要求学生规范书写、按要点答题，当堂做巩固练习，还要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则。

2、听课。

认真记好听课笔记，课后总结听课收获和心得，与自己的课进行对比，学习长处发现不足，及时完善。

（五）实验教学。

根据新课程模块要求，尽可能采用边讲边实验、分组实验的教学方式，重视学生实验探究活动，让学生掌握化学实验的方法和技能，了解化学研究的一般过程，形成严谨细致的科学态度。

4/4。

高中化学必修一教学总结篇十五

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。

3.过滤。

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。