碱金属元素教案设计 高中化学碱金属元素教案(5篇)

碱金属元素教案设计 高中化学碱金属元素教案篇一（一）知识与技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.了解几种常见的酸及其物理性质。

3.掌握酸的化学性质。

（二）过程与方法

1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。

（三）情感、态度与价值观

1.实事求是的科学态度。

2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点、难点

1.酸碱指示剂的变色情况

2.酸的化学性质。

三、教学过程

（一）酸碱指示剂

[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？

【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

【知识拓展】1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

（二）几种常见的酸

[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？

【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：

【实验分析】实验10-2

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

盐酸硫酸

颜色、状态无色透明液体无色油状液体

打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象

气味刺激性气味无味

密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

【知识点3】盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸（hcl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（h2so4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：

【实验分析】实验10-3

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：

实验放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑

用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑

将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞

【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。

[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？

【知识点5】浓硫酸的稀释：

【实验分析】实验10-4

1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。

2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。

3.实验结论：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。

【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂，但只能够干燥中性气体(h2，o2，n2，co，ch4等)和酸性气体(co2，so2，no2)。

（三）酸的化学性质

【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（h+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。

【实验分析】实验10-7

实验一：酸与酸碱指示剂作用：

1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。

2.实验现象：

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液

稀盐酸溶液变为红色无明显现象

稀硫酸溶液变为红色无明显现象

[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？

3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。

实验二：金属与酸的反应

1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁mg+2hclmgcl2+h2↑mg+h2so4mgso4+h2↑

锌zn+2hclzncl2+h2↑zn+h2so4znso4+h2↑

铁fe+2hclfecl2+h2↑fe+h2so4feso4+h2↑

2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

实验三：酸与金属氧化物的反应

1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是fe2o3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化

2.实验现象：

现象化学方程式

①金属氧化物与稀盐酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o

②金属氧化物与稀硫酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色fe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o

[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？

3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水

【注意】铁单质与酸反应，生成物中有fe2+，溶液中有fe2+时，溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，当溶液中有fe3+时，溶液呈黄色。

【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。

[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？

【小结】酸的通性：

①酸能与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊变红色酸不能使酚酞溶液变色

②酸能与活泼金属作用fe+2hclfecl2+h2↑fe+h2so4feso4+h2↑

③酸能与某些金属氧化物作用fe2o3+6hcl2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o

四、教学反思

碱金属元素教案设计 高中化学碱金属元素教案篇二一、本节教学目标

知识与技能：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．了解ph的变化范围与溶液酸碱度的关系。

4．会用ph试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：

1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

2、通过测定酸和碱溶液的ph，认识到了解溶液的ph有重要意义。

情感态度与价值观：

1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

2、通过ph的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

二、本节教材分析

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的`应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──ph及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

三、教学设计思路

元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

四、分课时的教学设计

第一课时中和反应及其在实际中的应用

教学目标：

1。知道酸和碱之间发生的中和反应。

2。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：

酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：

中和反应原理

教学过程：

【创设情景】演示实验：

用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

【提出问题】

滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

【学生讨论】

可能有以下情况：

1、无反应，因为无现象。

2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

【引发探究】

试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

【设计实验】

氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

【实验探究】

在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

【学生讨论】

上述几个反应有什么共同特点？

【师生归纳】

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【学生讨论】

讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

h2so4+2naoh═na2so4+2h2o

hcl+ naoh═nacl+h2o

二、中和反应的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水：h2so4+ca（oh）2═caso4+2h2o

3、用于医药：2hcl+mg（oh）2═mgcl2+2h2o

3hcl+al（oh）3═alcl3+3h2o

【课堂练习】

1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是mg（oh）2和caco3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[al（oh）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）。可改服用naoh溶液吗？（填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示）。

2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒a、b、c三种无色液体，当喷洒a时，滤纸上无明显变化；再喷洒b时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒c时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

第二课时溶液酸碱度的表示法——ph

教学目标：

会用ph试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

教学重点：

ph和溶液酸碱性的关系

教学难点：

ph和溶液酸碱性的关系

教学过程：

（上课始把几束头发分别放入不ph溶液的烧杯中）

【创设情景】

用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

【提出问题】

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。

【实验探究】

在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的ph。

酸ph酸ph碱ph盐和水ph较稀

硫酸较稀

盐酸较稀氢氧化钠水较浓

硫酸较浓

盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液

（注：较稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）

【提出问题】

根据实验结果讨论溶液的酸碱度与ph的关系？

【学生讨论】

1、酸的ph小于7，酸的浓度越大，酸性越强，ph越小

2、碱的ph大于7，碱的浓度越大，碱性越强，ph越大

3、中性溶液的ph=7，盐和水的ph=7

【师生归纳】

酸性溶液的ph＜7酸性越强，ph越小

碱性溶液的ph＞7碱性越强，ph越大

中性溶液的ph=7

【实验探究】

测定生活中一些物质的ph，并填写表格。

【学处阅读】

了解溶液酸碱度的重要意义

【学生活动】

观察溶液酸碱度对头发的影响。

【板书设计】

一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的ph＜7酸性越强，ph越小

碱性溶液的ph＞7碱性越强，ph越大

中性溶液的ph=7

二、了解溶液酸碱度的意义

【课堂练习】

1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的ph约为7。5，此地适宜种植（）

a、小麦

b、棉花

c、大豆

d、玉米

2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（）

a、牙膏或肥皂水

b、食盐水

c、火碱溶液

d、食醋

3、下表为一些食物ph，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（）

a、苹果

b、葡萄

c、玉米

d、牛奶

4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）

a茶

b油菜

c西瓜

d甘草

最适宜的ph范围4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5

5、向滴有酚酞的naoh溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）

a、溶液由红色变为无色，ph逐渐增大

b、溶液由无色变为红色，ph逐渐减小

c、溶液由红色变为无色，ph逐渐减小

d、溶液颜色不变，ph逐渐增大

6、下列溶液中，ph最大的是（）

a。使酚酞试液变红的溶液b。使石蕊试液变红的溶液

c。不能使酚酞试液变色的溶液d。ph等于7的溶液

7、对酸碱指示剂与ph试纸的叙述正确的是（）

a。都可检验溶液的酸碱性b。都可检验溶液的酸碱度

c。两者只能检验酸碱溶液d。测试的意义相同，但测试方法不同

8。下列叙述正确的是（）

a。ph为零的溶液既不显酸性又不显碱性

b。打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

c。金属氧化物能与酸发生中和反应

d。能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

9、现有50 mlph=8的溶液，若想使ph变为3，应加入下列哪种溶液（）

a。ph=0的溶液b。ph=7的溶液c。ph=14的溶液d。ph=5的溶液

碱金属元素教案设计 高中化学碱金属元素教案篇三教学目标：

1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解其用途。(2)探究co2和naoh的反应。(3)学习总结碱的通性

2、过程与方法:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

学情分析：

本节课的内容是是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

重点难点：

教学重点:naoh和ca(oh)2的性质教学难点:碱的化学性质

教学过程：

【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，同学们能否描述酸的通性?

【回答】酸的五点通性

【意图】通过复习，从学生已有经验出发，引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些?

【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等

【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中

1【观察】学生充满好奇感

【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同

【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关?

【回答】强腐蚀性

【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。

【意图】通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。

【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化

【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面

【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?

【回答】吸水性，属于物理变化

【追问】利用这个性质有何用途?

【思考】用作某些气体的干燥剂

【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围)

【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3ml水中振荡，并触摸试管壁。

【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。

【结论】氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。

【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识

【总结】

一、常见的碱的性质

(一)物理性质

2【意图】将性质以列表的形式进行总结，一目了然

【过渡】常见碱的化学性质如何?让我们进行以下探究吧!

【展示】探究内容

(二)化学性质

【意图】将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性

【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢?

【回答】

1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红;

2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀

3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

【意图】发学生回忆，激发学生原有认知，有利于学生知识层次的进一步提升

【实验三】两份naoh溶液+(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。

【结论】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞试液变红色。

【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究

【实验四】二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液

【观察】无明显现象

【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应?求学生设计实验说明

【意图】通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索

【学生合作探究】

利用压强的变化，充分联系已学知识，利用身边仪器和物品学生想到以下方案:①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等

【意图】学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法，发挥创新思维，设计各种形式的实验装置。

充分肯定学生的实验设计

3【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果，交流实验现象。

【意图】进行简单的交流和评价，体现探究的开放性。

【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗?实验设计严密吗?如何排除水的干扰?

【设问】生成什么物质

【学生讨论】可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法，上几个实验都需要设计对比实验，才比较严谨

【实验五】两个充满二氧化碳的塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液，加碱的瓶子变得更瘪。

【得出结论】确实发生了反应。

【归纳方法】采用对比的方法，控制变量排除干扰。

【意图】对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育，培养学生探究能力，体现探究的严密性，深刻性。

【引导】是否还有其他方法?

【讲述】我们不要立即实验，先分析需要研究的问题，选择最佳实验方案

【总结】研究一个问题我们有多种方法，同样的问题可以从不同角度分析，在探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施

【实验六】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加naoh溶液，振荡，瓶子变瘪，反应后，加入稀盐酸，溶液中产生大量气泡，瓶子又恢复为原状。

【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠，有人说用酚酞，有人说加盐酸。

【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应，发现碳酸钠也能使酚酞变红色，不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验，没有气泡产生，可以用这个方法。

【意图】培养学生从多角度分析问题，反思问题的学习习惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣，进行方法教育。

【思考】请模仿co2与ca(oh)2溶液反应的化学方程式，写出co2与naoh反应的化学方程式。co2+2naoh==na2co3+h2o2

【思考】工厂烧含硫煤会产生大量so2，污染环境，一般可通过naoh溶液吸收，为什么?写出

4反应的化学方程式。

【书写方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o

【思考】用所学知识分析:如何保存naoh固体?能否用naoh来干燥co2、so2等气体?【思考】如何设计实验证明表面皿上的naoh固体已变质?

【提问】根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存?为什么?

【回答】应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。

【意图】应用知识，解决实际问题。

化学性质介绍

【联系】学习酸的性质时，我们就已经知道酸可以与碱反应了，请同学们尝试写出naoh、ca(oh)2，分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。

【思考讨论】书写方程式

【实验七】(试管+cuso4(fecl3)溶液+naoh溶液蓝色(红褐色)

【思考讨论】请完成下列化学方程式:

naoh+cuso4——___________________，现象:________________

naoh+fecl3——___________________，现象:________________

【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合

【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应

【拓展】“波尔多液”由来

观察并记录实验现象

【意图】通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣

【总结】(二)化学性质

【意图】性质以列表的形式进行总结，一目了然

【归纳】碱的通性

1、碱能与酸碱指示剂作用

2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

3、碱能与酸反应生成盐和水

4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐

【提问】碱为什么具有相似的化学性质?

【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的oh-

【意图】指导学生从物质的组成结构分析物质的性质，初步形成物质的组成决定物质的性质的观点。为后面学习酸碱中和反应作铺垫。

【活动】拓展应用

【提问】常见的碱有哪些主要的用途?

交流讨论并回答

【意图】应用知识，解决实际问题，培养自学能力。

碱金属元素教案设计 高中化学碱金属元素教案篇四一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。

3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

（二）过程与方法

1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

（三）情感、态度与价值观

1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

二、教学重点、难点

1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

2.非金属氧化物与碱溶液反应。

三、教学过程

（一）几种常见的碱

[问题探究]常见的碱有哪些？

【知识点1】氢氧化钠：

1.氢氧化钠的化学式naoh，它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.氢氧化钠的性质：

【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：

现象分析

观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管外壁发烫氢氧化钠溶解放出大量的热

[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？

[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。

【注意】1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体，而不能干燥酸性气体。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？

【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

【知识点3】氢氧化钙：

【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：

1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

2.实验现象：

项目现象

氢氧化钙的颜色、状态白色固体

在水中溶解的情况微溶于水

向澄清石灰水中通入co2澄清石灰水变浑浊

[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？

3.实验结论：氢氧化钙的化学式ca(oh)2，俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（cao）与水反应得到，反应的化学方程式为

cao+h2o===ca(oh)2。

【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

氢氧化钠（ｎaｏｈ）氢氧化钙（ca(oh)2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ｎaｏｈ固体有吸水性白色固体，微溶于水

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

制备原理ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naohcaco3cao+co2↑cao+h2o===ca(oh)2

（二）碱的化学性质

【问题探究】碱都有哪些化学性质？

【知识点4】碱的化学性质：

（1）碱与指示剂反应：

指示剂氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

紫色石蕊溶液变蓝变蓝

无色酚酞溶液变红变红

【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。

（2）碱与某些非金属化合物的反应：

①ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o（用于鉴别co2气体）；

②2naoh+co2=na2co3+h2o（氢氧化钠密封保存的原因之一）；

③2naoh+so3=na2so4+h2o。

【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。

【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（oh-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

（三）酸和碱的概念

[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？

【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。

[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？

【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。

四、教学反思

碱金属元素教案设计 高中化学碱金属元素教案篇五复习目标

知识

1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点

常见酸碱的化学性质

教学方法

实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：

烧杯、白纸、试管等。

药品：

10%的naoh溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：

多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3。常见酸碱化学性质

见投影

【板书】４、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识：

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计

练习一

现有下列物质：①食醋②石灰水③co2的水溶液④nacl溶液⑤蒸馏水⑥na2co3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。