高一必修一化学知识点总结新教材(优秀13篇)

总结也是对自己过去努力和付出的一种回报和肯定，可以增强自信和动力。总结的写作方法和技巧有哪些？我们应该如何运用它们？掌握一些写总结的技巧和方法，能够帮助我们更好地凝练和表达自己的思想。

高一必修一化学知识点总结新教材篇一

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：

(1)形成化合物种类最多的元素是碳。

(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。

(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有ai元素。

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：

(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

(9)单质的硬度最大的元素是碳。

(10)化学式为a2b2形的化合物，则只可能为na2o2、h2o2、c2h2。

三招攻克化学推断题：

1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。

2.找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。

3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

元素推断题技巧：(物质之最)。

1.氢化物沸点最高的的非金属元素是0。

2.单质是最易液化的气体的元素是c1。

3.单质是最轻的金属元素是li。

6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅。

7.能与碱溶液作用的单质有ai、cl2、si、s。

元素推断题技巧：(物质之最)。

9.短周期中离子半径最大的元素p。

10.除h外原子半径最小的元素e。

高一必修一化学知识点总结新教材篇二

3.不饱和烃的衍生物的加成:。

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)。

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:hcn、h2等。

注意：凡是有机物与h2的加成反应条件均为：催化剂(ni)、加热。

6.烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

7.苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件--fe作催化剂。

(2)浓硝酸:50℃--60℃水浴(3)浓硫酸:70℃--80℃水浴。

8.卤代烃的水解:naoh的水溶液4.醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸。

9.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热。

高一必修一化学知识点总结新教材篇三

1.物质的分类，物质的量浓度，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论。

2.物质的量浓度，气体摩尔体积的计算。

3.氧化还原反应，金属活动顺序表。

4.钠，钠的化合物，过氧化钠，氧化钠。

5.氯气，氯水的成分及性质，氯气的实验室制法。

6.氯化氢，盐酸，盐，碱，酸性氧化物，碱性氧化物。

7.化学实验基本操作，物质的检验，常见离子的检验。

高一必修一化学知识点总结新教材篇四

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2 是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子团 (如 cl- 叫氢氯酸根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的 单核粒子 (一个原子一个核)一定属于同种元素。

高一必修一化学知识点总结新教材篇五

1.物质的分类：混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物。

2.物质的聚集状态：气态，液态，固态。

3.物质的构成：分子，原子，离子。

4.物质的相对性：组成，结构，性质。

5.原子：原子，离子，质子，中子，电子。

6.离子：原子团，阴离子，阳离子。

7.电解质：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

8.非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

9.电离：物质的水溶液或熔融状态下的电离过程，可简单分为电离出离子的过程。

10.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

11.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

12.极性键：不同种元素原子结合形成的共价键。

13.非极性键：同种元素原子结合形成的共价键。

14.分子间作用力：加强分子间联系，使物质聚集在一起的作用力。

15.物理变化：没有生成其他物质的变化。

16.化学变化：生成其他物质的变化。

17.氧化还原反应：存在电子，电荷转移的化学反应。

18.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

19.离子反应：反应物为电解质，生成物中有离子的化学反应。

高一必修一化学知识点总结新教材篇六

1.原子结构：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子的质量数=质子数+中子数。

2.离子符号：，，，，。

3.氧化还原反应：还原剂+氧化剂--氧化产物+还原产物。

4.化学键：离子键和共价键。

5.电子式：，。

6.化合物类型：离子化合物和共价化合物。

7.化学反应类型：氧化还原反应和非氧化还原反应。

8.反应条件：点燃、高温、通电、催化剂等。

9.反应物和生成物状态：气、液、固等。

10.化学方程式：化学式+反应条件+产物状态。

11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶。

12.常见气体溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做喷泉实验的气体；能溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置；极易溶于水的气体在尾气吸收时要用防倒吸装置。

13.酸碱盐的通性：酸（酸性）：、、；碱（碱性）：、、；盐（酸性）：、、。

14.氯离子的检验：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（co32-、so32-）。

15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石与稀盐酸反应，可制得二氧化碳。

16.二氧化硫制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色晶体）。

17.硫化氢制法：用硫化亚铁与稀硫酸反应，可制得硫化氢气体。

18.电解原理的应用：惰性电极电解饱和食盐水，电解精炼铜等。

19.化学反应速率的影响因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

20.物质的变化和性质：物理变化和化学变化，物理性质和化学性质。

21.元素的分类：金属元素和非金属元素。

22.金属元素的分类：黑色金属和有形金属。

23.非金属元素的分类：卤族元素和氧族元素等。

24.原子核外电子排布规律：原子核外电子是分层排布的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（只有前两层是最外层时最多容纳18个电子）。

25.元素周期表的结构：周期表有7个周期，16个族，其中第viii族是三列，其余每族为一列；周期表中从左到右，从上到下原子序数依次递增；同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族（viii族除外），从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

希望以上信息能帮助您解决问题，如果还有其他问题，请随时告诉我。

高一必修一化学知识点总结新教材篇七

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的。性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)。

高一必修一化学知识点总结新教材篇八

3.不饱和烃的衍生物的加成:。

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)。

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:hcn、h2等。

注意：凡是有机物与h2的加成反应条件均为：催化剂(ni)、加热。

6.烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

7.苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件--fe作催化剂。

(2)浓硝酸:50℃--60℃水浴(3)浓硫酸:70℃--80℃水浴。

8.卤代烃的水解:naoh的水溶液4.醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸。

9.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热。

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高一必修一化学知识点总结新教材篇九

1.实验安全：注意通风，对尾气进行适当处理，如点燃或吸收。

2.钠的化学性质：钠与氧气、水、酸反应时，产物分别为氧化钠、氢氧化钠和氢气。

3.过氧化钠与水、二氧化碳、酸反应时，产物分别为氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

4.氧化钠与水、二氧化碳、酸反应时，产物分别为氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

5.氢氧化钠的碱性：易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红。

6.碳酸钠的性质：易溶于水，但比氢氧化钠的溶解度小，溶液呈碱性，使酚酞变浅红。

7.碳酸氢钠的性质：稳定性较差，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。

8.酸式盐与碱反应生成盐和水，如碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

9.酸式盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

10.酸碱盐的反应规律：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

11.酸和盐的反应规律：酸和盐反应生成新酸和新盐，如盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水。

12.碱和盐的反应规律：碱和盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

13.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。

14.复分解反应的规律：酸碱盐之间相互交换成分，生成气体或沉淀等难溶性物质时，复分解反应才能发生。

15.离子方程式的书写：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

16.离子共存的条件：在酸性或碱性条件下能发生氧化还原反应的离子不能共存；能生成沉淀或气体等难溶性物质的离子不能共存。

17.离子的检验方法：利用离子与特定试剂的反应，可以检验离子是否存在。

18.原子结构的特点：原子核外电子排布呈现周期性变化的规律。

19.元素周期表的结构：周期表有7个周期，分为短周期（1-3周期）和长周期（4-7周期），每个周期包含18种元素。

20.主族元素的分类：主族元素分为金属元素和非金属元素两类，其中金属元素位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于周期表的右侧。

21.元素性质的预测：根据元素在周期表中的位置可以预测元素的原子结构、原子半径、化合价等性质。

22.化学键的定义：原子之间通过共享电子而形成的强相互作用力。

23.共价键的特点：通过共用电子对形成的化学键称为共价键，共价键具有饱和性和方向性。

24.离子键的定义：通过阴、阳离子之间的相互作用力形成的化学键称为离子键。

25.分子结构的分类：分子结构分为共价分子和非共价分子两种类型。共价分子由共用电子对的形成的化学键构成，非共价分子包括单质和共价型化合物两种类型。

高一必修一化学知识点总结新教材篇十

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯。

分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

高一必修一化学知识点总结新教材篇十一

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：

（1）形成化合物种类最多的元素是碳。

（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。

（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有ai元素。

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：

（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

（9）单质的硬度最大的元素是碳。

（10）化学式为a2b2形的化合物，则只可能为na2o2、h2o2、c2h2。

三招攻克化学推断题：

1、猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。

2、找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了；还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。

3、如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

元素推断题技巧：（物质之最）。

1、氢化物沸点最高的的非金属元素是0。

2、单质是最易液化的气体的元素是c1。

3、单质是最轻的金属元素是li。

6、能导电的非金属单质有石墨和晶体硅。

7、能与碱溶液作用的单质有ai、cl2、si、s。

元素推断题技巧：（物质之最）。

9、短周期中离子半径最大的元素p。

10、除h外原子半径最小的元素e。

高一必修一化学知识点总结新教材篇十二

1.整理教材：按照教材的章节顺序，整理并记录每一章节中的重要知识点，包括概念、方程式、反应原理、实验操作等等。

2.分类整理：按照化学知识点所属的类型进行分类整理，例如元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡等等。

3.重点标注：将每个知识点的重要性和难度进行标注，例如用星号表示其重要性，用数字表示其难度等级。

4.建立知识网络：将分类整理后的知识点按照其关系建立知识网络，例如绘制概念图或思维导图，将各个知识点有机地串联起来。

5.复习与巩固：定期复习和巩固所整理的知识点，通过练习题和模拟考试来检验自己的掌握程度，并不断优化自己的学习方法。

1.化学实验安全：遵守实验室规则，了解实验室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、规范操作实验器材等。

2.金属钠的性质：金属钠是一种活泼金属，易与氧气和水反应，生成氧化钠和氢氧化钠。钠的密度比水小，能浮在水面上，反应出强烈的火焰。

3.金属铝的性质：金属铝是一种活泼金属，能与氧气反应生成氧化铝。在强酸或强碱溶液中能与氢离子反应生成氢气。

4.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的一种类型，其中氧化剂和还原剂互相作用，导致化学元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，氧原子被移除或添加到化学元素中，而氢原子则被替换或减少。

5.物质的量：物质的量是化学中的一个重要概念，用于描述物质的微观数量。物质的量的单位是摩尔（mol），每摩尔物质含有一定数量的原子、分子或离子等微观粒子。

6.氧化钠和过氧化钠的性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。过氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和氧气。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的性质：碳酸钠是一种盐类物质，能与酸反应生成二氧化碳气体。碳酸氢钠又称小苏打，也是一种盐类物质，能与酸反应生成二氧化碳气体。

8.铁的氧化物和氢氧化物的性质：铁的氧化物（如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）和氢氧化物（如氢氧化亚铁、氢氧化铁）都具有特定的性质和用途，例如可以用来制作油漆、涂料、药物等。

9.铁盐和亚铁盐的转化：铁盐和亚铁盐是两种不同类型的铁化合物，它们之间可以通过特定的反应进行转化。例如，硫酸亚铁可以通过氧化剂（如硝酸）转化为硫酸铁。

10.常见合金的重要应用：合金是由两种或多种金属或非金属材料制成的混合物。常见的合金包括钢、黄铜、青铜等，它们在建筑、制造、交通运输等领域中有着广泛的应用。

高一必修一化学知识点总结新教材篇十三

这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。

学好化学其次要多做题。

化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。

化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。