最新高一化学教学教案通用(优秀15篇)
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教案的编写需要注重教学目标的明确和教学内容的系统性。编写教案时,教师应该注重思考教学过程中可能出现的问题,并制定相应的解决方案。这些教案范文的设计思路独特,可以激发学生的学习兴趣和主动性。
高一化学教学教案通用篇一
新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】。
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】。
本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手,说明化学健与能量的密切联系,揭示了化学反应中能量变化的本质原因,然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系,为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分,教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式,引出吸热反应,放热反应的术语。第三部分,教材为了开阔学生的科学视野,图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系,使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系,认识化学技术在其中的重大,甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习,学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感,体会化学学习的价值。
【学情分析】。
学习者是高中一年级学生,通过在初中的学习,他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识,建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么,就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识,这就要求他们要有化学键的概念,而在上一章他们刚刚学习过,所以接受本堂课的`内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】。
知识与技能:
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;。
2、在实验的基础上,通过吸放热反应的概念,理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法:
具有较强的问题意识,能够发挥和提出有探究价值的化学问题,质疑、思考,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。
情感态度与价值观:
1、通过实验教学,激发学生学习化学的兴趣,初步培养学生合作交流、反思提高的能力;。
2、有参与化学活动的热情,将化学能与热能知识应用于生活实践,树立正确的能源观;。
【教学重点】。
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】。
实验探究的基本过程和方法,理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
文档为doc格式。
高一化学教学教案通用篇二
1、了解硝酸的物理性质和重要用途,掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验,培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
a、硝酸的性质及用途。
物理性质――。
化学性质――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理(与工业上制硫酸进行对比记忆)。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验,重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点?
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点?
《3》精讲点拨。
1、硝酸的性质。
2、硝酸的工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一:你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
(1)久置的浓硝酸显黄色。()。
(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。()。
(3)铜片放入硝酸中,溶液变蓝。()。
(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。()。
(5)浓硝酸敞口放置在空气中,质量会减少。()。
探究三:为探究铜与稀硝酸反应产生的是no,设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态),f是一半空的注射器,d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的,该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么,该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀,后来又消失了,什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
(1)三阶段(2)三设备(3)三原理。
2、硝酸与不同物质反应时,性质表现的规律总结。
(1)与金属单质反应:
(2)与非金属单质反应:
(3)与低价态金属化合物反应:
(4)与碱性氧化物反应:
(5)与碱溶液发生中和反应:
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
3.教学设计格式。
8.《秋天》教学设计。
9.教学设计的心得。
文档为doc格式。
高一化学教学教案通用篇三
学习目标:
1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。
2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3、通过同系物、同分异构现象的学习,进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4、通过烷烃分子通式的总结推导过程,学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。
学习重点:
同分异构体的.写法。
教学过程:
[复习]。
1、什么是同系物?同系物的特点有哪些?
2、烷烃同系物的通式表示什么意义?
[新授]。
一、同分异构现象和同分异构体。
[观察]表5—2,并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。
[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是。
1、同分异构现象与同分异构体。
同分异构现象。
同分异构体。
[自学]本p122第2—4自然段,写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式,注意命名方法,观察其球棍模型。
[思考]。
1、戊烷的三种同分异构体是否为平面结构?试想象其构型?
2、写出—ch3的电子式和结构式并分析其结构特点。
2、烃基。
叫做烃基。
烃基一般用xx表示,叫做烷基。例如,甲烷分子失去1个氢原子后剩余的部分叫甲基,乙烷分子失去一个氢原子后剩余的部分叫做乙基,等等。
[思考]。
2、“基”与“根”有何区别?
二、烷烃的命名。
1、习惯命名法。
[问题]。
(1)什么是习惯命名法?它有什么局限性?
(2)烷烃如何命名?碳原子数目用什么表示?
2、系统命名法。
可概括为五个字:“长、近、简、多、小”
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高一化学教学教案通用篇四
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会,学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因,并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后,会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看,本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量,能量是守恒的;化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看,原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看,“将化学能直接转化为电能”的思想,是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验,而且来源于学科学习。在生活经验方面,不仅接触了火力发电(或水利发电),而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面,学生不仅接触了摩擦起电,而且还从能量转化的角度认识了电能,此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容),因此对电并不陌生。此外,高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质,也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识,以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一,它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用,也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉,科学理论联系实际,培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系,本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能,由于电化学知识是学生首次接触的新领域,存在着强烈的好奇心和陌生感,因此一个好的'开端十分重要。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件,同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验,学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊,建立“将化学能直接转化为电能”的新思路,通过对氧。
(2)通过实验和科学探究,对比、归纳,培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习,使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义,
(2)通过原电池形成条件的探究,培养学生自主探究的科学态度和方法,体会实验在化学。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
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高一化学教学教案通用篇五
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。
气体摩尔体积的概念。
相同温度和压强下,相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
设疑、导思、归纳、应用。
多媒体辅助。
[复习提问]。
1.1mol物质含有的粒子数约是多少?
2.什么叫摩尔质量?
[引入新课]前面我们学习的物质的量,它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来,宏观上可感知的除了物质的.质量,还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量,这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积。
1.1mol固、液态物质的体积。
[提问]已知物质的质量和密度,怎样求体积?
学生回答:v=。
物质。
粒子数。
1mol物质质量(g)。
20℃密度(g/cm3)。
体积(cm3)。
fe。
6.02×1023。
56。
7.8。
al。
6.02×1023。
27。
2.7。
pb。
6.02×1023。
207。
11.3。
h2o。
6.02×1023。
18。
1(4℃)。
h2so4。
6.02×1023。
98。
1.83。
[]1mol物质的体积。
[]1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积。
[]影响气体体积的因素。
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[]比较一定质量气体的体积,必须在相同温度和压强条件下。
[]标准状况:0℃,101kpa。
[]计算标准状况下,1molh2、o2、co2气体的体积,并填表:
气体。
粒子数。
1mol物质质量(g)。
密度(g/l)。
体积(l)。
h2。
6.02×1023。
2.016。
0.0899。
o2。
6.02×1023。
32.00。
1.429。
co2。
6.02×1023。
44.01。
1.977。
[]在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
[]22.4l体积的实物模型。
[]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm=单位:l/mol。
[]22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下,气体体积与气体物质的量之比。
[]为什么在一定温度、压强下,1mol固、液态物质体积不同,而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[]决定物质体积的主要因素。
[]影响物质体积的因素。
2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml,体积扩大了1700倍。
[]在粒子数相同的条件下,固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小,由于构成不同物质的粒子的大小不同,所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离,不同气体分子间的平均距离大约相等,所以1mol气体的体积大致相同。
[](投影)下列说法是否正确?如不正确,指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4l。
2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。
3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。
5.在同温同压下,32go2与2gh2所占的体积相同。
6.在同温同压下,20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1:3。
(答案:正确的是5.6.)。
第二节气体摩尔体积。
一、气体摩尔体积。
1.1mol固、液态物质的体积。
1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积。
标准状况:0℃,101kpa。
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm=单位:l/mol。
高一化学教学教案通用篇六
(1)通过介绍各种碳单质,使学生了解同素异形体的概念,知道碳有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
(2)知道含碳元素的化合物种类繁多,一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类,通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,初步体会它们性质的差异。
2、能力目标。
(1)通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,进一步熟悉研究物质性质的基本程序,培养学生利用实验科学探究的能力。
(2)体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
3、情感目标。
(1)通过实验探究激发学生探究化学的兴趣,发扬合作学习的精神,养成严谨科学的学习习惯。
(2)了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化,为人们服务的案例,体会化学科学的`伟大,增强求知的欲望。
(3)通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果,激发学生应用化学知识,维护生态平衡的热情和责任。
重点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
实验探究、自主归纳,多媒体教学。
高一化学教学教案通用篇七
小编我是对所有的理科都非常敏感的,所以小编收集整理了高一化学教学计划的教案,希望对你有帮助!
贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神,以《普通高中化学课程标准(实验)》和《江苏省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》为指导,积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验,进一步提高我校高中化学新课程的教学质量,以学生发展为本,在学校领导,学校职能部门和化学教研组的领导下,严格执行学校的各项教育教学制度和要求,认真完成各项任务.教学的宗旨是使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本数学知识和技能的同时,在情感,态度,价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展,为学生的终身学习,终身受益奠定良好的基础.为2010年的新课程下的化学高考做准备,为学生打下坚实的基础,是我们教学目标.
教师要以新理念指导自己的教学工作,牢固树立学生是学习的主人,以平等,宽容的态度对待学生,在沟通和"对话"中实现师生的共同发展,努力建立互动的师生关系.本学期要继续以改变学生的学习方式为主,提倡研究性学习,发现性学习,参与性学习,体验性学习和实践性学习,以实现学生学习方式多样化地转变,促进学生知识与技能,情感,态度与价值观的整体发展,为学生的终身学习打下坚实的基础.
例题的选择,习题的配备与要求,可根据每个班级学生的实际,灵活处理.重视教学过程的反思,尽可能做到每节课后教师要反思教学过程,及时地把教学中点点滴滴的感受写下来,要从深层次上去考虑自己的教学工作.
集体备课,教案基本统一.每一节课都有一个主备,然后集体讨论,补充完善.同时,根据各班的具体情况,适当进行调整,以适应学生的实际情况为标准,让学生学会并且掌握,不搞教条主义和形式主义.教案应体现知识体系,思维方法,训练应用,以及渗透运用等,要有对重点难点的分析和解决方法.备课组要做到资源共享.作业在完成课本上的习题的基础上,根据不同层次的学生,要求做《高中化学同步导学》中的不同题目.
优生,确保化学达到或接近其它科目的成绩;同时要做好学困生的补习工作.
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化学课外辅导资料的质量对巩固教学效果,提高教学质量有着及其重要的作用,因此我们高一化学备课组的'全体教师要根据分工,认真做好化学课外辅导配套练习和单元测试卷的编写和整理工作.
基于对《课程标准》和苏教版教材的认识,结合新课程改革和我校化学教学的实际,我们就如何在新课标的理念下实施高中化学新课程做出如下计划,并根据教学的实际进行及时的调整和完善.
备课是教学的重要行为之一,是教师上好课的前提.与传统的备课要求相比,新课程的备课强调以下几个特点:
1.新课程备课目标更强调实效性.
教学目标的制定要符合学生的认知规律和《课程标准》的要求.备课前要找到学生现有发展水平与潜在发展水平之间的"最近发展区",并在此基础上确定教学目标.
对于化学概念,知识与技能的备课,要注意新旧知识的连接点;同时要根据教材内容的广度,深度和《课程标准》的要求,结合学生的基础来确定重难点,找出突破难点的方法,螺旋上升地安排核心化学概念,知识与技能的内容.
新课程强调化学教学是化学活动的教学,《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生能力的培养,又强调师生双边,多边活动的过程.因此,教师的备课应该围绕着如何组织和设计有效的化学活动来展开.
2.新课程备课应注重问题设置的阶梯化.
在教学过程中我们经常遇到这种尴尬的场面:我们设置了一个"简单"的题目,而学生却无从下手,这通常都是由问题设置的梯度不当引起的.新课程备课中设置问题应遵循由易到难,由简到繁,由浅到深,由具体到抽象的原则,尽量让问题处在学生的"最近发展区"内.
3.新课程备课评价应更突出促进学生,教师的发展
传统的备课评价对每个教师,每门课程的备课要求几乎都是一律的.如"环节"都要求有"教学目标","教学重点,难点","教学引入","教学过程","教学小结","作业"等,缺一项就视为不合格,这样做的弊端在于忽视了学科特点,在很大程度上扼杀了教师的创造性.
按照新课程的要求,教师的备课评价应体现学科特点,教师特色,要有利于学生的发展,有利于教师专业水平提高.我们认为新课程下的备课评价应把握以下原则:备课思路过程要有特色,促进教师,学生的发展目标要明确.
4.新课程备课要注重感情投入
新课程理念下的备课,教师要了解学生的知识水平,心理状态,接受能力,兴趣爱好和个性差异,注重师生情感互动,先获得学生的信任,最后形成一条感情的链条,紧紧把师生连接起来,也要协调好学生之间的关系,让学生有一个宽松愉快的学习环境,为提高学习效率打下感情基础.
5.新课程备课要树立"团队"精神
新课程理念下的备课,教师要树立"团队"精神,注重发挥集体力量,提高备课的质量和效率,并推出新的教案模式,要求教师在教案中写教学设想,设计理念,并及时在课后记下教学随笔,进行教学反思,并大力提倡"集体备课"方式.
1.新课程理念下的上课应重视新知识的引入
新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程.在新知识引入中既应重视与旧知识的联系,又应创设有利于迁移的情景,因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键.
2.新课程理念下的上课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念.
《课程标准》中的化学教学过程是教师引导学生进行化学活动的教学.化学活动是学生经历化学化过程的活动,同时也是学生自己建构化学知识的活动.
3.新课程理念下的上课应鼓励学生自主探索与合作交流.
有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆,教师应引导学生主动的经历观察,实验,猜测,验证,推理与交流等化学活动,从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略.
另外,通过课题研究和学生动手实验,学生不断提高了自身的观察力,想象力,猜测力,同时使学生在自主探索与合作交流的过程中培养学生的创造精神和动手实践能力.
4.新课程理念下的上课应重视培养学生应用化学的意识和能力.
化学源于实践又应用于实践,最终的目的也是为了应用,因此上课应注重发展学生应用化学的意识和能力.教师在每一个化学系列中,应该充分利用学生已有的生活经验,引导学生把所学的化学知识应用到现实生活中去,以体会化学在现实生活中的应用价值.
5.新课程理念下的上课应重视培养学生动手能力和实践创造精神.
培养学生动手能力和实践创造精神是新课程的新理念.动手能力和实践创造体现出学生的观察,思考,实验,探究,创作,是一个"考察"与"做"的过程,以思维和活动为主要形式,强调学生的亲身经历,促进学生积极参与活动.
作业是使学生掌握所学知识,培养各种能力的有效手段,也是记录学生成长和评价反馈的重要手段.但是,如果作业过多过难,则会加重学生的课业负担,使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康.
作业的布置要注意以下几点:
1. 适量性.作业一定要适量,使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的,又能够留出足够的时间让学生自己自学,总结,归纳和反思.
2. 层次性.首先,作业本身要有层次,应由易到难.其次,对不同基础,不同类型的学生,作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成.
3. 针对性.根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的,适合其个性发展的作业,培养和促进每位学生发展其特长.
4. 实践性.作业要尽可能结合社会,生产和学生的日常生活实际,必要时还可以自编一些题目,让学生动手,动脑,理论联系实际,提高其分析问题,解决问题和实际操作能力.
5. 探索性.平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识,每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目,让学生通过做作业逐步培养分析,探索和创造的能力.作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合;对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导,及时补差.
课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一.教师在课堂没有解决或无法彻底解决的问题,通过学生自习和课外辅导则可以完成.课外辅导应做到四个结合,即一般辅导和个别辅导相结合,自习辅导与活动辅导相结合,辅导求知和辅导做人相结合,教师辅导和家长,社会辅导相结合.课外辅导要面向全体学生,不能只针对几个尖子生.个别辅导除了针对个别学生解决个别问题外,重点是面向学困生.要帮助学困生解疑惑,上台阶.在做好自习辅导的同时,也要做好对学生的各种活动的辅导,如各种课外活动小组,兴趣小组,社会活动小组等.不仅要辅导学生的文化知识,也要辅导学生做人的道理.教育不仅是学校的职能,也是家庭,社会的义务,只有学校,家庭,社会相结合,才能使辅导更持久,更有效,更广泛.
必要的测验检查是检测教学效果,激励学生学习的一个有效方法.当然,我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准.大型考试应该适当减少,学生的成绩应该结合学生的平时成绩.
高一化学教学教案通用篇八
知识与技能掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作。
过程与方法通过过实际操作,来学会对混合物分离和提纯的操作。
情感态度与价值观能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。
理解蒸馏、萃取的原理,学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯。
根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
预习案。
一、使用说明:阅读课本7页—9页,认真分析填下列表格,并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水。
(1)原理:利用混合物中各组分的不同,通过加热到使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过冷凝下来,从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去、或的.杂质。
(2)主要仪器:
(3)实验过程及现象:
实验。
现象。
1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴agno3(硝酸银)溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石,按图1-4连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中,然后加入几滴agno3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有cl-吗?)。
(4)注意事项:。
三、萃取:
(1)概念:萃取是利用物质在溶剂里的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。
(2)主要仪器:
(3)完成课本第9页探究实验4-1:用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用?2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有cl-吗?
高一化学教学教案通用篇九
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会,学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因,并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后,会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看,本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量,能量是守恒的;化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看,原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看,“将化学能直接转化为电能”的思想,是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验,而且来源于学科学习。在生活经验方面,不仅接触了火力发电(或水利发电),而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面,学生不仅接触了摩擦起电,而且还从能量转化的角度认识了电能,此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容),因此对电并不陌生。此外,高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质,也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识,以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一,它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用,也是后续电化学知识的基础。原电池的'教学是体现学科交叉,科学理论联系实际,培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系,本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能,由于电化学知识是学生首次接触的新领域,存在着强烈的好奇心和陌生感,因此一个好的开端十分重要。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件,同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验,学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(2)通过实验和科学探究,对比、归纳,培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
高一化学教学教案通用篇十
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。
通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。
教学的重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学的难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学的方法:启发式。
教学的手段:多媒体辅助。
教学的过程:
引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制。
例如:配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提问:配制的第一步要做什么?
板书:1.计算。
学生计算,教师加以订正。
提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢?
板书:2.称量。
提问:天平使用时的注意事项。
演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?
讲述:配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书:3.溶解。
提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移。
讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:5.洗涤。
演示:洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示:如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书:6.定容。
演示:向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?
板书:7.摇匀。
演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。
提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再加入蒸馏水吗?
不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:8.装瓶贴签。
演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
小结:配制一定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:配制一定物质的量浓度的溶液。
高一化学教学教案通用篇十一
课前练习:。
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()。
2oohc.na2co32o2。
(请写出有关反应的化学方程式)。
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]:碳酸钠与碳酸氢钠。
[过渡]:我们这节课主要讨论它们的化学性质。
[板书]:(1)与酸的反应。
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应,现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样,能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解,产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验,化学教案-碱金属。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠。
[板书](2)热稳定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体。
[板书](3)用途:
na2co3:制皂玻璃造纸纺织。
nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多。
巩固练习:。
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()。
(oh)2溶液2o2固体c.盐酸2o固体。
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。
对比法、实验探索法.
投影仪.实物演示实验仪器。
我们过去学过泡沫灭火器,泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液,玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时,筒内的两种药液相互混和后,发生如下的反应:
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑。
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫,从喷嘴中喷射出来,覆盖在燃烧物上,使燃烧物隔绝空气和降低温度,达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大,灭火时,二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中,降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度,产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
在常压下,液态的二氧化碳会立即汽化,一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外,二氧化碳从储存容器中喷出时,会由液体迅速汽化成气体,而从周围吸引部分热量,起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水,它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。
简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用,简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀,或煤气灶等处的初起火灾,也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾,也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。
高一化学教学教案通用篇十二
二,在教材中的地位和作用:
1,《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习,是中学化学所涉及的溶解平衡,电离平衡,水解平衡等知识的核心,对很多知识的学习起到重要的指导作用,通过本章的学习,使学生能够进一步学习应用理论分析,研究,联系实际解决问题的能力。
2,本节教材在本章中起到承上启下的作用,通过对本章的学习,既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解,又为以后学习电离平衡奠定了基础,对学生后续的学习有着深远的影响。
3,在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是c类要求。
三,教学目标及确立依据:
依据教改精神,新大纲的要求,和学生的实际情况确立如下的教学目的:
1,知识技能:使学生理解浓度,温度,压强等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理,学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
2,能力方法:使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程,培养学生识图,析图的能力。
3,情感态度:通过本节学习,激发学生学习化学的兴趣,进行辨证唯物主义的教育。
四,重点,难点及确立依据。
重点:浓度,压强,温度对化学平衡的影响。
难点:1,平衡移动原理的应用。
2,平衡移动过程的速率——时间图。
确立依据:对化学平衡移动原理的学习很重要,所以讨论“浓度,压强,温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度,因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五,说教法:
由于本节教材地位的重要性,结合学生实际情况,采取以下教学方法:
1,通过演示实验,启发学生总结,归纳出浓度,压强,温度等条件改变对化学平衡影响。
2,通过对外界条件对速率影响理论复习,采取启发式教学,使学生从理论上认识平衡移动规律。
3,通过典型例题和练习,使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六,说学法:
结合教材特点,指导学生从温故知新的角度,采用对比方式,开展学习活动,层层第进的方法,使学生发现规律,原理,使教法从实处出发。
实行使学生动口,动手,动脑,动眼的多层次教学,让学生真正成为主体,感受到学习的乐趣,化难为易。
七,教材分析:
本节教材由三部分构成:
第一部分,化学平衡移动;
第二部分,影响化学平衡的条件,化学平衡移动;
第三部分,勒夏特列原理。其中第一部分是基础,教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动,自然过渡到对第二部分浓度,压强,温度对平衡移动的影响,第二部分是整节教材的核心,通过实验现象的观察和分析,生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响,在此基础上讨论改变压强,温度对化学平衡移动的影响,符合学生认识事物的一般规律,最后可以让学生把感情认识上升到理性认识,自己归纳得出勒夏特列原理。
八,学情分析:
高二学生已经具备独立思考问题能力,而且思维活跃,掌握了影响化学反应速率的理论,以此为契机在教学中变探究为验证,激发学生学习的主动性,并培养学生严谨求实的科学态度。
九,教学过程:
1,复习导入。
应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征。
(这样做起到温故知新的效果,重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点)。
2,实验探究,设疑导入。
提出问题若改变外界条件,平衡是否发生变化?
(这样做起到开门见山的效果,能激发学生求知的兴趣,而且一来就可吸引学生思考,提早进入思维的兴奋区,在这中情况下由教师演示实验2——9,2——10)此时,让学生通过实验讨论得出条件改变,平衡发生变化,但如何变,可通过学生自由讨论得出结论。(这样做有利于培养学生独立思考问题,分析问题,解决问题的能力)。
3,抓住机会,深刻讨论。
学生讨论后,抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化?,这种变化有无规律可循?”
教师可提示,也可由学生分组讨论,从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动,顺利得出勒夏特列原理。
(这样做,不仅释疑,而且可激发学生去解决问题,找出规律,得出结论的学法)。
4,注重实际,加深理解。
可通过边讲变练,使速率——时间图象的练习得以贯彻实施,让学生能从数学角度出发解决化学问题,达到综合的目的。
(这部分内容,可通过计算机来演示,不仅增大课堂容量,而且增强学生动手能力)。
5,课堂小结:总结浓度,压强,温度的改变对平衡的影响,指导学生学习方法。
6,巩固练习:课本习题一。
7,布置作业:1,课后习题三。2,练习册。
8,板书设计。
高一化学教学教案通用篇十三
教学设计:
本节课是学生进入高中的第一节化学课,旨在引导学生满怀信心的认识高中化学,激发对化学学习的积极性,为后续学习打下坚实基础。从两个小实验入手,让学生体会高中化学的学习仍是以实验为基础,但将从感性认识上升到理性认识,更体会到初中到高中的学习思路和方法的不同。
教学目标:
1、让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。
2、让学生了解高中化学学习内容。
3、让学生了解高中化学学习方法。
教学内容:
2、高中化学课程设置。
教学方法:
实验、多媒体辅助。
教学时间:
20分钟。
教学过程。
教学环节:
第一环节:教师自我介绍。
通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍(师生共同完成)。
第二环节:初、高中化学学习的不同。
抽两名学生演示(初高中对比实验)。
实验1:取一支试管加入约2mlnaoh溶液,再加入约3—5滴酚酞试液,振荡后再观察。
实验2:取一支试管加入约2ml碘水,再加入约2mlccl4溶液,振荡后观察。
学生观察得出:两支试管的溶液中均出现了红色。
教师讲解:以上两个小实验均产生红色,但产生的原因不同。由此,我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象,而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。
高一化学教学教案通用篇十四
第一节物质的量(第一课时)。
教学目标概览:
(一)知识目标。
1、使学生了解物质的量及其单位——mol,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
(二)能力目标。
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
(三)情感目标。
通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
教学重点:物质的量及其单位。
教学过程:
[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。
在实验中,我们可以取12gc和32go2反应,而无法只取1个c原子和1个氧分子反应,那么12gc中含多少个c呢?要解决这个问题,我们要学习“第三章物质的量”。
物质的'组成微粒有分子、原子和离子,这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量。
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔,符号为mol。
[板书]一物质的量。
1.物质的量及其单位——mol。
基本物理量。
长度。
质量。
时间。
电流强度。
物质的量。
热力学温度。
发光强度。
单位。
高一化学教学教案通用篇十五
】掌握硫及其氧化物的性质,so2的检验方法。认识so2作为污染物的危害。
】so2的化学性质及其检验方法。
(二)化学性质:;。
二氧化碳co2二氧化硅sio2。
物理性质。
与酸反应。
与naoh溶液。
与cao反应。
请同学们观察演示实验4-7,验证自己的想法。
(教学设计)。
1.具有酸性氧化物的通性:
2.还原性:
(2)so2可使___________溶液、____________溶液褪色(观察补充演示实验现象)。
有关的.化学方程式:
4.漂白性:
漂白性物质的比较:
漂白原理氧化还原反应作用化合作用吸附作用。
变化类型化学变化。
漂白效应永久漂白。
二氧化硫so2二氧化碳co2。
物理性质。
与酸反应。
与naoh溶液。
与cao反应。
氧化性。
还原性。
漂白性。
请你根据“性质决定用途”归纳出so2的用途。
请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施。
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