金属腐蚀研究性心得体会及收获 腐蚀与材料心得体会(三篇)

学习中的快乐，产生于对学习内容的兴趣和深入。世上所有的人都是喜欢学习的，只是学习的方法和内容不同而已。我们如何才能写得一篇优质的心得体会呢？下面是小编帮大家整理的优秀心得体会范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

对于金属腐蚀研究性心得体会及收获一

【教学目标】

（1）知识与技能目标:

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】

重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法

【教具准备】

教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、 火柴、砂纸。

学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3fe＋2o

2fe3o42mg＋o2

2mgo 4al＋3o2

2al2o3

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：mg、al＞fe＞cu＞au

【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

制品时应注意些什么？

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】

将学生分成a、b两组。

a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 a组：mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑ b组：mg+h2so4==mgso4+h2↑ zn +h2so4== znso4+ h2↑ fe+ h2so4==feso4 + h2↑

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是

锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断

观看图片，对照自己的探究反思

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。 【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【讨论】

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 【设计探究方案】

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2al＋3cuso4==al2(so4)3＋3cu cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】

这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应

特点：a + bc = b + ac 【课堂练习】

有x、y、z三种金属。x、y、z分别放入稀盐酸中，x溶解并放出氢气，y、z无变化；将y放入z的化合物溶液中无变化；z放入y的化合物溶液中有y析出：则x、y、z的活动性顺序如何？ 【布置作业】

1、 设计一个实验证明活泼性 zn ＞ fe ＞ cu 2、课后习题3、6、8

【板书设计】课题2金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气的反应

2、与酸的反应

3、与盐溶液的反应

二、金属的活动性k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

三、置换反应

对于金属腐蚀研究性心得体会及收获二

本说课的题目是“第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质”。本节课依据“探索性教学”

及“建构主义学习”理论的教育思想，本着“问题式教学”、“自主参与、自主学习”、“建立科学思维模式”的教育教学设想设计的教学方案，现从四个方面阐述本节课的教学设想。

在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章学生开始初步、系统地接触具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可为后面的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

1、教学目标

（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。③通过演示和学生探究实验，复习巩固基本实验操作，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。

（2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会与人合作，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

2、教学重、难点

重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析

难点：铝为何可以在空气中稳定存在

1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；

2、曾经背过金属活动顺序表，知道金属的活动性顺序；

3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。

1、 边讲边实验 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？

（1）教师演示实验和学生动手实验相结合 这样既可以进一步规范、巩固学生的实验操作技能，又能让学生去实验、去体验，去发现问题、提出问题，让学生自己去思考，这样做完全符合新课程的“学生主体”的理念，比如钠的切割 、钠与氧气的反应实验，教师在演示一些操作重点后让学生亲自动手去做，让学生和钠进行近距离的接触，学生对钠的性质就会有一个更深的认识。

（2）学生动手实验与填写实验报告相结合 在学生做实验之前,教师给出实验报告，引发学生去思考、提出问题，激起学生动手实验解决问题的动力，能让学生进一步明确实验的目的。在学生实验过程中，学生能有针对性地去观察实验现象，而不是囫囵吞枣，真正发挥实验的作用。在学生实验之后，学生能在完整试验报告的过程中进一步反思自己的实验过程，回顾试验现象，加深学生对知识点的记忆和理解。

2、 提出问题展开讨论并及时总结归纳 可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。

3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解 如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。又如做铝和氧气反应实验的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，认识到铝表面的氧化膜问题。

1、引入课堂 通过幻灯展示日常生活中的金属制品、金属矿石的图片，让学生了解到金属和我们的日常生活联系紧密；通过展示历史上一些比较出名的金属物品的图片，让学生感受到金属在我国已有比较悠久的使用历史；我还将让学生自己去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。从而激发学生学习和研究本节课的兴趣。

2、 复习旧知 通过思考与交流，复习金属的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系，为后面即将学习的钠、铝的性质打下基础。

3、 由此及彼，提出问题 铁、镁等金属都可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的让学生去思考金属钠、铝分别和氧气反应的可能情况以及为什么。

4、 师生互动，边讲边实验 探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去感受钠的活泼的化学性质，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

5、通过实验的比较，认识铝和氧气的反应 从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后启发学生思考为什么现象会一样？认识到反应的发生本质，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

6、 课堂小结 由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应共同的反应本质，这样和前面的氧化还原反应相呼应；同时也让学生认识到金属化学性质的差异性，金属活动性的强弱在具体反应中的体现，进而从反应的难易程度认识到化学性质的递变与原子结构的关系，并启发学生思考除了这些共性之外金属可能还有一些自己的特性，为下面的学习埋下伏笔，增强课堂的完整性。

7、作业 利用你的原有化学知识，结合本节课内容，围绕金属提出一些问题，选择出你所感兴趣的，去图书馆或查阅资料，进行研究、调查或实验。

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广大教师

课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，

让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，学生当仁不让的成为教学活动的主体。

对于金属腐蚀研究性心得体会及收获三

九年级化学下册《金属的化学性质》教案

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排

2课时

教学过程

第 一 课 时

创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

物质

本色

观察到的颜色

是否

变色

原因

（猜想）

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3fe+2o2fe3o4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

②zn+2hcl=zncl2+h2↑

③fe+2hcl=fecl2+h2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

学生讨论、归纳

反思小结：

①mg、fe、zn、cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

+cuo=cu+co2

+cuso4=feso4+cu

4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的.地方？

巩固与练习

①课本p14 1、3、4。

②课后小实验：sn、pb、ag与稀盐酸反应。

看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

第 二 课 时

复习巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与o2反应：4al+3o2=2al2o3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：fe、cu、al、ag的活动性顺序从强到弱是al、fe、cu、ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固

1教材p14 5、6、7、8

2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（  ）

acucl2  bfecl3  czncl2  dagcl

3下表是某种常见的金属的部分性质：

颜色、状态

硬度

密度（g/cm）

熔点（℃）

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70

660.4

良好

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。