化学活动小组心得体会如何写 化学小组合作备课活动记录(二篇)
- 上传日期:2022-12-23 21:28:28 |
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心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。那么心得体会怎么写才恰当呢?以下是我帮大家整理的最新心得体会范文大全,希望能够帮助到大家,我们一起来看一看吧。
2022化学活动小组心得体会如何写一
1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
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1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。
<>板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素
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1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么,它们在水中是否完全不能溶解?
2、请按如下步骤进行实验
(1)将少量agcl(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50ml烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。
(2)取上层清液2 ml,加入试管中,逐滴加入na2s溶液,振荡,观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、 从中得出什么结论?
【归纳整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念:
2、特点:
<>
baso4
caco3
【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识,讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些?
1、内因(决定因素):
讨论:对于平衡agcl(s) ag+(aq) + cl-(aq) 若改变条件,对其有何影响
2、外因:
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【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数(简称溶度积)
1、定义
2、表达式:
3、意义:
4、特点:
【当堂巩固】:
1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中,ag+浓度大小顺序是________________________
【交流与讨论】5、溶度积的应用:
a、已知溶度积求离子浓度:
例1:已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?
b、已知溶度积求溶解度:
例2:已知298k时mg(oh)2的ksp = 5.61×10-12,求其溶解度s(设溶液密度为1g/l)。
c、已知离子浓度求溶度积:
例3:已知298k时agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1达饱和,计算其ksp。
d、利用溶度积判断离子共存:
例4:已知298k时,mgco3的ksp=6.82x10-6,溶液中c(mg2+)=0.0001mol/l,
c(co32-)=0.0001mol/l,此时mg2+和co32-能否共存?
6、离子积与溶度积规则
7、溶度积规则的应用
a.判断是否产生沉淀
例1. 将5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合时,有无砖红色ag2cro4沉淀生成?(已知该温度下ag2cro4的ksp=9x10-12)
例2:取5ml0.002moll-1 bacl2与等体积的0.02moll-1na2so4的混合,是否有沉淀产生?若有,计算ba2+是否沉淀完全[即c(ba2+ )1*10-5moll-1] (该温度下baso4的ksp=1.1×10-10.)?
b.判断沉淀是否完全溶解
例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000l水中,氯化银是否完全溶解(25℃氯化银ksp=1.8x10-10 )?
c.判断沉淀是否能够转化
例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的ki溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银ksp=1.8x10-10 ,碘化银ksp=8.5x10-17)?
【课后反思】我的问题和收获
2022化学活动小组心得体会如何写二
一、焓变、反应热
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(δh)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1)符号:△h
(2)单位:kj/mol
3.产生原因:
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热吸热) △h 为“-”或△h 0
吸收热量的化学反应。(吸热放热)△h 为“+”或△h 0
常见的放热反应:
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
① 晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl
② 大多数的分解反应
③ 以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△h加倍;反应逆向进行,△h改变符号,数值不变
三、燃烧热
1.概念:25 ℃,101 kpa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
注意以下几点:
①研究条件:101 kpa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量:1 mol
④研究内容:放出的热量。(δh0,单位kj/mol)
四、中和热
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol h2o,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应,其热化学方程式为:
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)
δh=-57.3kj/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。
4.中和热的测定实验
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